全國(guó)高中化學(xué)競(jìng)賽模擬題-wenkub.com
2025-06-04 15:05 本頁(yè)面
【正文】 計(jì)算尿的pH值為何值時(shí)，病人的尿中會(huì)形成尿酸結(jié)石。已知，37℃時(shí)NaUr的Ksp＝10－5?；瘜W(xué)合成尿酸的方法是由尿素與α–氯代–β,β－二乙氧基丙烯酸乙酸經(jīng)縮合、環(huán)合制得。尿酸是鳥類和爬行類動(dòng)物體內(nèi)核酸代謝的最終產(chǎn)物；人類尿中也含有少量的尿酸。6．(SN)x屬于何種晶體類型，它的導(dǎo)電性能與金屬導(dǎo)體的最顯著不同是什么？第第題（17分）1． 2，6，8－三羥基嘌呤（各1分）2．甘油分子中有3個(gè)羥基，能與尿酸分子形成多個(gè)氫鍵作用。1．寫出制備S4N4的化學(xué)反應(yīng)方程式（副產(chǎn)物之一與S4N4具有相似的八元環(huán)結(jié)構(gòu)）2．S4N4與SnCl2的乙醇溶液反應(yīng)生成S4N4的氫化物，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。S4N4是亮橙色固體，一般用S2Cl2在CCl4中氨解制得。S－N單元上的π*軌道互相疊加形成半的能導(dǎo)電的能帶。第第題（10分）123456W（X），%W（Y），%W（Z），%4中X、Y的質(zhì)量比相同，以1為標(biāo)準(zhǔn)可計(jì)算出Z原子個(gè)數(shù)比是︰()︰()︰()＝3︰4︰7︰86中X、Y的質(zhì)量比也相同，以1為標(biāo)準(zhǔn)可計(jì)算出Z原子個(gè)數(shù)比是︰()＝3︰4同理：5；6中Y原子個(gè)數(shù)比都是2︰11：XxY2Z3 2：XxY2Z4 3：XxY2Z7 4：XxY2Z8 5：XxYZ3 6：XxYZ4 由其組成和性質(zhì)看，這些物質(zhì)應(yīng)是含氧酸鹽，Z為氧元素計(jì)算得Y為硫元素，X為鈉元素，x＝2（元素各1分，過(guò)程4分）1：Na2S2O3 2：Na2S2O4 3：Na2S2O7 4：Na2S2O8 5：Na2SO3 6：Na2SO4（）題（10分）下列所舉化合物（1～6）中均由短周期X、Y、Z三種元素組成特 征化 合 物123456W（X），%W（Y），%性質(zhì)還原性還原性酸性氧化性堿性、還原性中性根據(jù)上表確定X、Y、Z的元素符號(hào)和化合物1～6的化學(xué)式，并寫出分析和計(jì)算過(guò)程。陰離子︰陽(yáng)離子＝1︰3（1分）2．陰陽(yáng)離子間最近337pm、次近390pm；陰離子間955pm、陽(yáng)離子間552pm（2分）3．M＝ρNAV/Z＝1023(78010－10)3/4＝211g/mol（2分，或210）4．陽(yáng)離子摩爾質(zhì)量為211＝23g/mol，鈉離子；陰離子摩爾質(zhì)量為141g/mol，不可能為短周期的簡(jiǎn)單離子，應(yīng)該是帶3個(gè)負(fù)電荷原子團(tuán)，在排除PO43－等離子后，只能是AlF63－。n(NaNO2)＋M(Na3AsO3)但是，在水溶液中，Cu2＋離于可以從碘化鉀中釋放出I2。（2分）2．（1分）因?yàn)橥珻o(en)33＋一樣，此配離子具有不可疊加的鏡面結(jié)構(gòu)，所以其具有旋光性（1分）3．2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2（1分）由于CuI是沉淀，則在溶液中[Cu＋]很小，[Cu2＋]/[Cu＋]值增大，所以ECu2+/Cu+值增大，使E＝EyCu2+/Cu+－EyI2/I＞0，上述反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行
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