酸堿鹽dingppt課件-wenkub.com
2025-05-04 03:12 本頁面
【正文】 CO32 Cl 無色溶液中加 BaCl2溶液 ，出現(xiàn)白色沉淀 ， 再加入幾滴稀硝酸 ， 沉淀不消失 ， 證明原溶液中含有 離子；沉淀消失 ， 則原溶液中可能含有 離子 。 c 練習(xí) 下列金屬與酸能發(fā)生置換反應(yīng)而生成氫氣的是（ ）。 Na2SO4 、 BaCl2CaCO CuSO4 原 因 分 析 ： 上層溶液為無色，說明肯定沒有CuSO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，說明肯定沒有 CaCO3；當(dāng) Na2SO BaCl2固體粉末加到水中時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀 BaSO4生成。 ⑵ 做饅頭時，面團(tuán)經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？ 這種藥物能中和過多的胃酸。酸 堿 鹽 初三化學(xué)復(fù)習(xí) 教學(xué)目標(biāo) ； ； （ SO4CO3 Cl）； 應(yīng)的發(fā)生條件解決一些具體問題 ； ⑴ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵ HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶ H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸ Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑺ CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑻ CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2 討論一： 下面各反應(yīng)中哪些是 復(fù)分解反應(yīng) ？ （ 置換反應(yīng) ） （ 置換反應(yīng) ） （ 復(fù)分解反應(yīng) ） （ 復(fù)分解反應(yīng) ） （ 復(fù)分解反應(yīng) ） （ 復(fù)分解
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1