【正文】 離子： NaCl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（ Cl）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)） 分類 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 （一種元素） （一種物質(zhì)） 化合物： 有機(jī)化合物 CH C2H5OH、 C6H12O淀粉、蛋白質(zhì) （多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 無(wú)機(jī)化合物 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 點(diǎn)燃 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 △ 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元 考點(diǎn) 知識(shí)總結(jié) 第 22 頁(yè) 共 42 頁(yè) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題 1 原 子 考試要求： 知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的 考點(diǎn)一 、原子的構(gòu)成 （ 1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) （ 2）在原子中 由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與 核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等 ,電性相反 ，所以原子不顯電性 因此 ： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （ 3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) ②并不是所有原子的原子核中都有中子。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門。 我國(guó)水資源的狀況 分布不均，人均量少 二、 愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 考 點(diǎn) 節(jié)約用水即提高水的利用率。 水的凈化效果由低到高的是 沉淀 、過濾、吸附、蒸餾 （均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾 ；既有 過濾作用又有吸附作用 的凈水劑是 活性炭 。 （考點(diǎn)四） 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元 考點(diǎn) 知識(shí)總結(jié) 第 19 頁(yè) 共 42 頁(yè) 課題 3 水的凈化 考試要求 知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別 了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法 初步學(xué)會(huì)使用過濾對(duì)混合物的分離 考點(diǎn) 一 、 水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物 考點(diǎn)二 凈化水的方法：沉淀 、過濾、吸附、蒸餾 沉淀（吸附沉淀）： 試 劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。 ⑵純凈物與混合物 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 ② 一個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí) 分子 間隔最小 ； 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小 的緣故 。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于 化合物 物質(zhì)分類的步驟 ①根據(jù)物質(zhì)種類分 為 純凈物與混合物 ②寫出純凈物的化學(xué)符號(hào) ③根據(jù)元素種類將純凈物分 為 單質(zhì)與化合物 ④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物 課題 2 分子和原子 考試要求 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的 微粒性，知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 能用微粒的觀點(diǎn)解釋常見的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象 知道原子可以結(jié)合成分子 能用分子和原子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 考點(diǎn) 一 、構(gòu)成物質(zhì)的微粒： 分子、原子等微粒 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì) 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì) 物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。 考點(diǎn) 四 、分解反應(yīng)： 概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng) 特點(diǎn)：一變多 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元 考點(diǎn) 知識(shí)總結(jié) 第 16 頁(yè) 共 42 頁(yè) 第三單元 自然界的水 課題 1 水的組成 考試要求 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)變化 認(rèn)識(shí)水的組成 能從組成上識(shí)別氧化物、區(qū)分單質(zhì)和氧化物 一 、水的組成 水的組成 ： （ 考點(diǎn)一 ） （ 1）電解水的實(shí)驗(yàn) ――― 水電解器 直流電 硫酸或氫氧化鈉 的 目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 ： 文字表達(dá)式：：水（ H2O） 氫氣（ H2） + 氧氣（ O2） 化學(xué)方程式 ： 2H2O 通電 2H2↑ + O2↑ 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 ： O2出氣口置一根帶火星的木條 木條復(fù)燃 H2出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒， 發(fā)出 淡藍(lán)色的火焰 （ 2） 結(jié)論： ① 水是由氫、氧元素組成的。 考點(diǎn) 三 、 催化劑： 概念： 在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 c). 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)， 試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 ③ 裝 入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽） ④ 固 定 裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 ⑤ 加 熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 D、 步驟 ： 連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收 用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣 A、藥品：、高錳酸鉀 （暗紫色固體） 、氯酸鉀 （白色固體） 與二氧化錳 （黑色粉末） B、原理： ① 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 表達(dá)式： 氯酸鉀 （ KClO3） 氯化鉀 （ KCl） + 氧氣 （ O2） 方程式： 2KClO3 MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑ 注 意 ： MnO2 在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 ② 加熱高錳酸 鉀： 表達(dá)式：高錳酸鉀（ KMnO4） △ 錳酸鉀（ K2MnO4） + 二氧化錳（ MnO2） + 氧氣（ O2） 方程式： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類） D、操作步驟： （連）查、 裝、定、點(diǎn)、收、離、熄 。 氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃 燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。 可表示為： A＋ B＋?? → E （簡(jiǎn)稱“多合一”） ②： 分解反應(yīng) ： 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比； 物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。 總結(jié)： 氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 并放出大量的熱 。 文字表達(dá)式：石蠟 + 氧氣（ O2） 二氧化碳（ CO2） + 水（ H2O） 空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。 紅磷 （暗紅色固體） 的燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 在 空氣． ． 中： 發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙 在 氧氣． ． 中： 劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達(dá)式：磷（ P） + 氧氣（ O2） 五氧化二磷（ P2O5） 化學(xué)方程式 ： 4P + 5O2 2P2O5 注意： 五氧化二磷（ P2O5）是固體，不是氣體 （二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng) 鎂帶 （銀白色固體） 在 空 氣 中燃燒 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放 出 熱 量 ，生成白色粉末狀 固體。 文字表達(dá)式：碳（ C） + 氧氣（ O2） 二氧化碳（ CO2） 化學(xué)方程式 C + O2 CO2 做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng) 慢慢 ． ． 從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。 課題 2 氧氣 考試要求 知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途 能識(shí)別化合反應(yīng) 認(rèn)識(shí)氧氣與與常見物質(zhì)（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應(yīng) 考點(diǎn) 一 、氧氣的物理性質(zhì) 色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體； 密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 ，略大于空氣。 七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)” —— “綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。 被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。 稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。 空氣成分 氮?dú)? 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 78% 21% % % % 空氣 成分 口訣 :氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣 四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物 （ 考點(diǎn)三 ） 純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的 1/5。 了解大氣污染的原因及其危害 能從組成上區(qū)分純凈物和混合物 一、空氣成分的研究史 18 世紀(jì) 70 年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。 八、儀器的洗滌： 如 ： 儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。 注意 A： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂； B： 加熱時(shí)玻璃儀器的