離子共價(jià)晶體zppt課件-wenkub.com
2025-01-12 06:09 本頁(yè)面
【正文】 立方 ZnS與金剛石和 SiC有何區(qū)別 ？ 下列元素之間可能形成哪些不同結(jié)構(gòu) 、 不同分子式類(lèi)型 、不同結(jié)合鍵的晶體 ？ 指出這些晶體中原子間結(jié)合鍵的性質(zhì) 、晶體結(jié)構(gòu)的類(lèi)型和特征 、 性能特點(diǎn) ， 并畫(huà)出立方晶系晶體的晶胞 。 4個(gè) Si4+ 2+4/2=4 10個(gè) O2 6(單元內(nèi) )+8(棱邊 )/2=10 54 架狀硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu) [SiO4]4四面體連成無(wú)限六元環(huán)狀，層中未飽和氧離子交替指向上或下，把這樣的層疊置起來(lái)，使每?jī)蓚€(gè) 活性氧 為一個(gè) 公共氧 所代替，就可得到架狀結(jié)構(gòu)硅酸鹽。Si1xO5x/2](x=) 斜方角閃石 (Mg， Fe)7[Si4O1l]2(OH)2 [SiO3]n2n 單鏈 結(jié)構(gòu)單元分子式 [Si4O11]n6n 結(jié)構(gòu)單元分子式 雙鏈 每個(gè) [SiO4]有 2個(gè)橋氧 52 層狀硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu) 層狀硅酸鹽中的四面體 活性氧 [SiO4]4四面體的某一個(gè)面 (由 3個(gè)氧離子組成 )在平面內(nèi)以 共頂 方式連接成六角對(duì)稱(chēng)的二維結(jié)構(gòu)即為 層狀結(jié)構(gòu) 。氧離子成密堆積結(jié)構(gòu)是許多硅酸鹽結(jié)構(gòu)的一個(gè)特征 鎂橄欖石結(jié)構(gòu)在 (100)面投影 不同高度的 Mg2+ 不同高度的 O2 47 性能特點(diǎn)： 鎂橄欖石結(jié)構(gòu)緊密， MgO， SiO靜電鍵強(qiáng)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，熔點(diǎn) 1890℃ ，是堿性耐火材料中的重要礦物相。如果結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)Si4+提供給 O2電價(jià)，那么 O2的另一個(gè)未飽和的電價(jià)將由其他正離子如 Al3+， Mg2+… 提供，這就形成各種不同類(lèi)型的硅酸鹽。剛玉為天然 αAl2O3單晶體，呈紅色的稱(chēng)紅寶石 (含鉻 )，呈藍(lán)色的稱(chēng)藍(lán)寶石 (含鈦 )。 13 典型的離子晶體結(jié)構(gòu) 類(lèi)型：二元化合物 AB， AB2和 A2B3型 多元化合物 ABO3和 ABO4型 AB型化合物結(jié)構(gòu)（ 1） (a)CsCl型結(jié)構(gòu) ： CsBr， CsI CsCl結(jié)構(gòu)的立方晶胞 立方晶系 bcc 簡(jiǎn)單立方點(diǎn)陣 Cs+和 Cl半徑之比為 均為 8 共面 各 1個(gè) 晶體結(jié)構(gòu) 空間點(diǎn)陣 Cs+和 Cl的配位數(shù)： 配位多面體連接方式： 晶胞內(nèi) Cs+和 Cl個(gè)數(shù)： 14 AB型化合物結(jié)構(gòu) (2) 簡(jiǎn)單立方 面心立方點(diǎn)陣 Na+和 C1的半徑比為 (表 ) Na+的位置 位于 C1形成的八面體間隙中心 Na+和 Cl的配位數(shù) 6 晶胞內(nèi)離子數(shù) Na+ Cl各 4個(gè) 配位多面體的形狀和連接方式 八面體 共棱 ○ Na+ ● Cl NaCl晶體結(jié)構(gòu) (b) NaCl型結(jié)構(gòu) ● 晶體結(jié)構(gòu)： 空間點(diǎn)陣： 15 NaCl型結(jié)構(gòu) *氧化物 MgO， CsO， SrO， BaO， CdO， MnO，F(xiàn)eO， CoO， NiO； *氮化物 TiN， LaN， ScN， CrN， ZrN； *碳化物 TiC， VC， ScC； *堿金屬硫化物和鹵化物 (CsCl， CsBr， CsI除外 ) 16 AB型化合物結(jié)構(gòu) (3) (c) 立方 ZnS型結(jié)構(gòu) (閃鋅礦型 βZnS) ： (a)晶胞結(jié)構(gòu) (b)(001)面上的投影圖 (c)負(fù)離子多面體圖 Zn2+和 S2的位置及配位數(shù) =? 理論上 ， R(Zn2+)/R(S2)= 配位數(shù) =?(表 ) 配位多面體及其連接方式？ 4 6？由于 Zn2+極化作用很強(qiáng)， S2極易變形，導(dǎo)致配位數(shù)降至 4 四面體共頂連接， 1個(gè) S2被 4個(gè) (ZnS4)四面體共用 AB立方 ZnS型結(jié)構(gòu) (a)晶胞結(jié)構(gòu) (b)(001)面上投影 Zn S 晶體結(jié)構(gòu)： 立方晶系 空間點(diǎn)陣： 面心立方 HfC 17 Be、 Cd的硫化物、硒化物、碲化物， CuCl 晶胞中正負(fù)離子數(shù) 4+4 18 stop AB型化合物結(jié)構(gòu) (4) 晶胞內(nèi)離子數(shù) : S2坐標(biāo) : Zn2坐標(biāo) : Zn2和 S2的配位數(shù) : Zn2的負(fù)離子配位多面體： 晶體結(jié)構(gòu) 空間點(diǎn)陣 (d)六方 ZnS型結(jié)構(gòu) (纖鋅礦型 ) 2+2=4 0,0,0； 2/3,1/3,1/2 0,0, 5/8； 2/3,1/3,1/8 4， 4 負(fù)離子構(gòu)成 hcp結(jié)構(gòu) Zn2+占據(jù)其中一半四面體空隙， 構(gòu)成 [ZnS4]四面體 六方晶系 簡(jiǎn)單六方 ZnO， ZnSe， AgI， BeO R(Zn2+)/R(S2)=，配位數(shù) =? 配位多面體及其連接方式？ 每個(gè) S2被 4個(gè) [ZnS4]四面體 共用 ，共頂連接 由于離子間極化的影
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