醫(yī)用化學(xué)第七章配位化合物-wenkub.com
2025-01-10 10:50 本頁(yè)面
【正文】 （二）螯合環(huán)的數(shù)目 在可能的情況下形成的螯合環(huán)的數(shù)目越多，穩(wěn)定性越大 。 例：試?yán)?Ks判斷下述反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度，已知 [HgCl4]2和 [HgI4]2的 Ks分別為 101 1029 ； [ H g C l 4 ] 2 [ H g I 4 ] 2 4 I 4 C l + +解： back 第三節(jié) 螯合物 N iNNNNNN2 + [Ni(en)3]2+ 中心原子與多齒配體形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。 通常在不產(chǎn)生氫氧化物沉淀的前提下，適當(dāng)提高溶液的 pH值，以保證配合物的穩(wěn)定性。已知 [CuY]2 的 Ks =5 1018 、 [Cu(en)2]2+ 的 Ks= 1021。一般來(lái)說(shuō)， Ks越大，配合物越穩(wěn)定，即同濃度溶液中中心原子濃度越小。 核心的離子或原子 ——中心原子的價(jià)電子層有空軌道 中心原子 配位體 內(nèi) 界 外界 配合物 內(nèi)外界是 離子鍵 結(jié)合，在溶液中相當(dāng)于強(qiáng)電解質(zhì)，完全解離。H 2O (少量）?Cu(OH)2 ?淺藍(lán)色 + NH4+ [Cu(NH3)4]2+ CuSO4 Cu(OH)2? Cu(OH)2 + NH3H 2O （過(guò)量）? [Cu(NH3)4]2+(深蘭色溶液） [Cu(NH3)4]2+ + NaOH ， 無(wú) Cu(OH)2 ? Cu2+有沒(méi)有？ [Cu(NH3)4]2+ + H2S ? CuS ? (黑） BaCl2+SO42 ?BaSO42 +2Cl [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合銅（ ?） 什么是配位化合物？ 含配離子的化合物和配位分子 我們把金屬離子（原子）與一定數(shù)目的中性分子或者負(fù)離子結(jié)合成的不易離解的 復(fù)雜離子 稱(chēng)為配離子。中心原子與配體間是 配位鍵 ，在溶液中相當(dāng)于弱電解質(zhì)，部分解離。 [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3 [Ag(CN)2] Ks 107 1
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