【正文】 （ 3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進行計算。 （ 2）寫出已知、未知量 （ 3）列出比例式求解 x。 化學(xué)計量數(shù)意義相同時單位可省略 列式過程中必須標明物理量及物質(zhì)名稱 過程帶單位運算 說明： 通常將不同的量先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量。 46g金屬鈉在空氣中充分燃燒 ， 得到 的粉末 ， 反應(yīng)掉 O2的體積 （ 標況下 ） 為 。 能力 思維 方法 【 解法二 】 此題也可取 1L水，據(jù) c=nV直接列式求解： 能力 思維 方法 小結(jié) : 氣體溶于水時的濃度計算，要注意以下幾個問題： 不能把水的體積當成溶液的體積； 不能把水的體積 +氣體體積當成溶液的體積； 用溶液質(zhì)量和密度計算溶液體積時，要注意 換算為 L做單位。 例 9:（ 2022年全國高考題 ） 標準狀況下 ,用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為 mol/L、 密度為 。L1 5molmol1） ＝ ， 故 M(氣體 )＝ （ 144g100g） / ＝ 28gL－ 1 L NA Vm 247。反之亦然 分析 : （ ） （ ） ，俯視讀數(shù)（ ） （ ） （ ） 偏高 可能偏 低 下列操作對溶液濃度造成的誤差是 誤差分析 CB= nB V （ （ 仰視讀數(shù) 俯視讀數(shù) 溶液體積增大， 濃度變小 溶液體積減小， 濃度變大 誤差分析 CB= nB V （ ） （ ） ，俯視讀數(shù)（ ） （ ） （ ） 偏高 可能偏 低 偏高 偏低 下列操作對溶液濃度造成的誤差是 誤差分析 CB= nB V 固體液體都有熱脹冷縮的特性，若將熱的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)定容，待恢復(fù)至室溫后，容量瓶因溫度降低而收縮，使得液面有 上升的趨勢，而液體也因降溫體積有縮小的趨勢。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。 提問 ：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？ 還需要玻璃棒。 第一步：計算 第二步：稱量 你覺得配制物質(zhì)的量濃度的溶液需要哪些儀器 ? 計 算 燒杯 天 平 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶 儀器選擇 由 固體 配制溶液所需儀器 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶 儀器選擇 由 液體 配制溶液所需儀器 量筒 滴定管 2. 特點：①容量瓶上標有溫度和容積 ②容量瓶上有刻線而無刻度 3. 使用范圍：用來配制一定體積 濃度準確的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 1. 構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 儀器選擇 容量瓶的使用 4. 常用的容量瓶規(guī)格 : 有 50ml、 100ml、 250ml、 500ml、 1000ml 儀器選擇 容量瓶的使用 5. 注意事項： ②溶解或稀釋的操作要在燒杯中進行， 不能在容量瓶中 ④不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng) ①使用前要檢查是否漏水 ③轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流， 且玻璃棒下端在刻度線以下 實驗錄像 配制方法 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請你利用實驗室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 新任務(wù) : 初中是如何配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的？ 計算、稱量、溶解 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請你利用實驗室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。V(濃溶液 )=c(稀溶液 ) （ ） 6 體積相同的任何氣體所含分子數(shù)相同。 練習(xí) : 1 在標準狀況下， 1mol任何物質(zhì)體積為 （ ） 2 1mol任何氣體體積為 。 練習(xí) : C 物質(zhì)的量相同的氣體，在相同的條件下必然（ ） A、具有相同數(shù)目的原子。 練習(xí) : C 下列說法正確的是（ ） A、 1mol任何氣體的體積都是 。 NA個（因 1mol） OoC 1 atm 決定固體 、 液體 、 氣體體積的主要因素是什么？ 為什么標準狀況下 1mol任何氣體的體積大致相同？ 小結(jié) : A 不同固體物質(zhì) 1mol，體積大小不相同，主要原因是 （ ） A、粒子大小不同。 決定物質(zhì)體積的 可能因素 決定固體和液體 體積的主要因素 ① 物質(zhì)的微粒數(shù)目 ② 微粒的大小 ③ 微粒之間的距離 可以忽略 NA 討論解釋 結(jié) 論 固體液體物質(zhì) [小結(jié) ] 固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小， 在粒子數(shù) 相同的情況下 ，固體、液體的體積主要由粒子 本身大小決定。 （ 4） 2 105Pa時， 1摩爾氮氣的體積小于 。 符號： Vm 單位： L/mol或 m3/mol 對象：任何氣體（純凈物、混合物） 氣體摩爾體積 標準狀況下的氣體摩爾體積 約 為 。 （ 4） mol H2O的質(zhì)量 。 。 計算 :數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量 (式量 ) 單位： g （ 3） mol CaCO3的質(zhì)量 。 。 mol1 或 kg mol1 或 kg 概念： 物質(zhì)的量： 單位： 摩爾（簡稱摩） 或 mol 符號： n 適用范圍： 微觀粒子 ,如分子、原子、離子、 質(zhì)子、中子、電子 單位： mol1 （ /摩爾） 阿伏加德羅常數(shù)： 概念： 。 根據(jù)方法 5，若已知一斗谷子所含的谷粒 數(shù)目為 N個，一斗谷子的質(zhì)量為 M kg,則 m kg谷子中的谷粒數(shù)如何計算？ 谷粒數(shù) ＝ 建立模型 N 先用一個容器（升、斗或擔），先數(shù)出一升（斗或擔）中谷子的粒數(shù)，再用升（斗或擔）去量谷倉庫中谷子，用升數(shù)乘以一升中谷子的粒數(shù)，就為谷倉庫中谷子的粒數(shù)。 先稱量出 100粒谷子的質(zhì)量，用谷子的總質(zhì)量除以 100粒谷子的質(zhì)量，再乘以 100 。 質(zhì)疑 一滴水中所含的水分子數(shù)，讓全世界 65億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù) 100個，日夜不停的數(shù)，需要5千年才能數(shù)完。 每打 12支 打 生活小常識 鉛筆支數(shù) 啟示 : 想辦法在水分子數(shù)和水的質(zhì)量之間找到一個橋梁 —— 集體單位。 先測量出一粒谷子的體積，再用倉庫中谷子的總體積除以一粒谷子的體積 。 如何數(shù)出一克水中含有的水分子數(shù) ? 聯(lián)想 符號： NA 數(shù)值： NA≈ mol1 物質(zhì)所含微粒數(shù) ＝ NA N m NA = M 概念： 3 1 1023個