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人教版化學(xué)選修4第三章第一節(jié)-wenkub.com

2025-01-10 01:40 本頁面
   

【正文】 電離度表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度 。 d. 如果加冰醋酸: Q= 中的 c(CH3COOH)增大 , 使 Q< K, 平衡也應(yīng)右移 , 但 CH3COOH的電離程度減小 。 因?yàn)榧酉←}酸相當(dāng)于改變了兩個(gè)條件 ——加水和通氯化氫 , 而這兩個(gè)條件對平衡的影響是相反的 。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) (人教版) 問題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) (6)加 NaOH固體 ① 結(jié)論:電離平衡右移 。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) (人教版) 問題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) (4)通入氯化氫氣體 ① 結(jié)論:電離平衡左移 。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) (人教版) 問題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) (2)加水 ① 結(jié)論:電離平衡右移 。L- 1的 HNO HCOOH、 HCN、H2CO3的溶液 , 它們的電離常數(shù)分別為 10- 10- 10- K1= 10- 7和 K2= 10- 11, 其中氫離子濃度最小的是 ( ) A. HNO2 B. HCOOH C. HCN D. H2CO3 [答案 ] C 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) (人教版) 問題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) 寫出下列電解質(zhì)的電離方程式 。 [答案 ] C 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) (人教版) 問題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) [點(diǎn)評 ] 對于電解質(zhì)電離方程式的書寫應(yīng)注意以下幾個(gè)方面: ① 強(qiáng)電解質(zhì)的電離用 “ = ” 表示 , 弱電解質(zhì)的電離用“ ” 表示 。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) (人教版) 問題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) [解析 ] (1)弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程 , 所以升高溫度 , 電離平衡向右移動(dòng) , c(H+ )、 c(A- )增大 , c(HA)減小 ,所以 K值增大; (2)K值越大 , 電離出的氫離子濃度越大 , 所以酸性越強(qiáng); (3)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知 , H3PO4酸性最強(qiáng) , HPO 酸性最弱; (4)由于上一級電離對下一級電離的抑制作用 , 使得前一級電離常數(shù)遠(yuǎn)大于下一級的電離常數(shù) 。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) (人教版) 問題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) (人教版) 問題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) 回答下列各題: (1)當(dāng)溫度升高時(shí) , K值 ______(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ”或 “ 不變 ” )。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) (人教版) 問題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) (4)多元弱堿用一步電離表示 , 如: Cu(OH)2 Cu2++ 2OH- 。 (2)弱電解質(zhì):部分電離用 “ ” , 如: CH3COOHCH3COO- + H+ , NH3 (2)K值越大 , 表示該弱電解質(zhì)越易電離 , 所對應(yīng)的弱酸或弱堿相對酸性或堿性越強(qiáng) 。H2O), 此值不變 , 故正確答案為 D。H2O)的值減小 B. OH- 個(gè)數(shù)將減少 C. c(OH- )/c(NH3L- 1 HCl溶液 , 溶液中 c(H+ )減小 D. 加入少量 CH3COONa固體 , 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) (人教版) 問題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) [解析 ] 根據(jù)勒夏特列原理:當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件 , 平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) , 但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變 。 [答案 ] (1)右 減小 (2)左 減小 (3)左 減小 增大 (4)右 減小 增大 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) (人教版) 問題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) 常溫下 , 將 mol CH3COONa溶于含 mol 溶質(zhì)的鹽酸中 , 配制成 L混合液 , 判斷: (1)溶液中共有 ________種微粒 (2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于 mol, 它們是 ________和 ________。 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) (人教版) 問題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) [解析 ] (1)加水稀釋有利于弱電解質(zhì)電離 , 電離平衡向右移動(dòng) , 溶液中 CH3COO- 、 H+ 的物質(zhì)的量增大 , 但c(CH3COO- )、 c(H+ )減小 。 [答案 ] C 第三章 水溶液中的離子平衡 化學(xué) (人教版) 問題探究 知能定位 課后強(qiáng)化作業(yè) 資料備選 自主研習(xí) 課堂師生互動(dòng) 【 例 2】 在 CH3COOH溶液中存在下列
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