[高考理綜]2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試江蘇卷-wenkub.com
2025-01-06 16:11 本頁(yè)面
【正文】 c N O m ol L ?? 12( ) 0. 03 00c NO m ol L ?? K= 242 2() 0 .0 1 2 0 1 3 .3( ) 0 .0 3 0 0 0 .0 3 0 0c N Oc N O ??? 答：平衡常數(shù)為 。 不定項(xiàng)選擇題：本題包括 6 小題，每小題 4 分，共計(jì) 24 分。 ②上述操作 b、 c 中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶 、玻璃棒外，還需 ▲ 。 ②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 ▲ 。 cm3,20 ℃ ) 溶解性 環(huán)己醇 () 能溶于水 環(huán)己酮 (95) 微溶于水 水 括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn) (1)酸性 Na2Cr2O7 溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的Δ H＜ 0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。 ① 甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是 ▲ ；甲醛分子中碳原子軌首的雜化類型為 ▲ 。 （ 1）上述反應(yīng)的催化化劑含有 Cu、 Zn、 Al 等元素。請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。 Lc(N2O4)= mol NO2 的濃度 NO2的濃度 （ 2） 25℃ 時(shí)， g N2H4（ 1）與足量 N2O4(l)完全反應(yīng)生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 kJ 的熱量。 ② 合成過(guò) 程中無(wú)機(jī)試劑任選； ③ 合成路線流程圖示例如下： 20.（ 10 分）聯(lián)氨（ N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料， N2H2與 N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 （ 4）由 F 制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑 X(C10H10N3O2Cl),X 的 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ 。多沙唑嗪的合成路線如下： （ 1）寫出 D 中兩種含氧官能團(tuán)的名稱： ▲ 和 ▲ 。 ③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中 CIO2 的濃度為 ▲ mol 步驟 3：加入足量的 KI 晶體。當(dāng) pH≤ 時(shí)， CIO2 也能被 I完全還原成 Cl。 （ 2）用 ClO2處理過(guò)的飲用水（ pH 為 ～ ）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子的含量應(yīng)不超過(guò)制備 CuCl 的離子方程式是 ▲ 。 溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 銅平均溶解速率 （ 103mol mol1 H2(g)+ 12 O2(g)===H2O(I) Δ H=廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為 ▲ 。其主要流程如下： （ 1） 反應(yīng) I 前需在 FeSO4 溶液中加入 _____▲ _____（填字母），以除去溶液中的 Fe3+。 2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _____▲ _____。 （ 3） 測(cè)定樣品中 Cl含量的方法是： g 樣品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容； mL 待測(cè)溶液于錐形瓶中； mol以工業(yè)碳酸鈣（含有少量 Na+、 Al3+、 Fe3+等 雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（ CaCl2 L1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na+)c(SO24)c 4NH? 4NH? c(OH)=c(H+) mol L1AgNO3 溶液，振蕩，沉淀 呈黃色，說(shuō)明 AgCl 的 Kap 比 AgI 的 Kap 大 10羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且 都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0 分。 L1Ca2+的溶液中： Na+、 K+、 CO2 Cl E. 室溫下， Ph=1 的溶液中： Na+、 Fe3+、 NO SO24 、 Y、 Z、 W、 R 是 5 種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。下 列說(shuō)法不正確的是 Al（ OH） 3 膠體能吸附水中懸
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