[高三理化生]西城區(qū)20xx-20xx第一學(xué)期期末高三化學(xué)試題-wenkub.com
2025-01-06 15:39 本頁面
【正文】 （ 6） E 的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)： ① 能與 NaHCO3反應(yīng)生成 CO2；② 能發(fā)生水解反應(yīng)，且 水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ， 則該同分異構(gòu)體共有 種， 其中任意 1 種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 是 。 （ 2） D→ E 反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 。 a． 分解反應(yīng) b． 復(fù)分解反應(yīng) c． 置換反應(yīng) d． 化合反應(yīng) e． 氧化還原反應(yīng) （ 3） 溶液 2 中金屬陽離子 的 檢驗(yàn)方法是 。 已知 ： ① X 由兩種 化合物 組成，將 X 通入品紅溶液，溶液褪色；通入 BaCl2溶液， 產(chǎn)生白色沉淀。 （ 2） 利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。 Na2CO3 NaHCO3晶體 母液 NH3 、 CO2 電解產(chǎn)物 通電 飽和食鹽水 濾液 濾 渣 濾液 調(diào) pH至酸性 加熱蒸發(fā) 粗鹽水 沉淀劑 過濾 結(jié)晶、 過濾 高三 化學(xué) 第一學(xué)期期末 試卷 第 7 頁（共 8 頁） 22． （ 8 分） 興趣小組 通過實(shí)驗(yàn) 探究 溶解 銅 的方法和 本質(zhì)。 則 反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的 c(OH— )的比值 是 。 （ 5） 純堿 在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。 （ 1） 除去粗 鹽中的 Ca2+、 Mg2+和 SO ?24 離子 ， 加入 下列 沉淀劑的順序 是 （填序號(hào)） 。 （ 1）若 A 由 第三 周期 2 種元素組成 。 用 甲烷 制取氫氣的 兩步 反應(yīng)的能量變化如下圖所示： （ 1） 甲烷和 水蒸氣反應(yīng)生成 二氧化碳 和氫氣的熱化學(xué)方程式 是 。 （ 注： 忽略溶液混合時(shí)體積的變化） （ 1） 將上述溶液 兩兩等體積混合后 ， 溶液 pH=7 的 組合 有（填序號(hào)） 。 這 兩種情況下 ， 前后 均 保持不變的是 A． 溶液的質(zhì)量 B． Ca(OH)2 的溶解度 C． 溶液中 Ca2+離子 的數(shù) 目 D． 溶液 中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 高三 化學(xué) 第一學(xué)期期末 試卷 第 4 頁（共 8 頁） 17． 將 4 mol A 和 2 mol B 放入 2 L 密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g) Δ H＜ 0。 可 經(jīng)三步反應(yīng)制取 ，發(fā)生反應(yīng)的類型 依次 是 A． 水解 反應(yīng) 、加成 反應(yīng) 、氧化 反應(yīng) B． 加成 反應(yīng) 、水解 反應(yīng) 、氧化 反應(yīng) C．水解 反應(yīng) 、氧化 反應(yīng) 、加成 反應(yīng) D．加成 反應(yīng) 、氧化 反應(yīng) 、水解 反應(yīng) 11． 在下列 溶液中 ，一定能大量共存的 一
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