122元素周期律——電離能-wenkub.com
2024-11-21 22:57 本頁面
【正文】 B 元素的第一電離能最小 ,應(yīng)該是 所列的元素中最活潑的金屬元素 。電離能越小 ,說明該原子易失去電子 ,金屬性越強(qiáng) 。從中性原子中移去第一個(gè)電子所需要的能量為第一電離能 (I1), 移去第二個(gè)電子所需要的能量為第二電離能 (I2), 依此類推。同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小 ,第一電離能 K C a M g ,所以 D 錯(cuò)誤。m ol 1) 分別是 496 、 4 56 2 、6 912 ,在 I1和 I2之間發(fā)生了突變 ,這也說明鈉原子最外層有 1 個(gè)電子 ,在化合物中一般顯 +1 價(jià)。 答案 : D 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 第一電離能的應(yīng)用 ( 1 ) 用來衡量原子失去電子的難易 ,比較金屬的活動(dòng)性和元素的金屬性。對丁而言 ,失電子比丙還難 ,而第三周期只有 3 種金屬元素 ,可知丁一定是非金屬元素 ,所以 D 項(xiàng)不正確。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 遷移與應(yīng)用 例 2 氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫作第一電離能 (I1), 氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能 (I2), 第三電離能 (I3)…… 下表是第三周期部分元素的電離能 [單位 :eV (電子伏特 )] 數(shù)據(jù)。同理 ,I3I I4I …… 、 In+ 1In。 2 . 同周期元素中 ,第 Ⅱ A 族和第 Ⅴ A 族的價(jià)電子排布式分別為n s n s2n p3,因 p 軌道處于全空和半充滿的相對穩(wěn)定狀態(tài) ,故失去 1個(gè)電子需要的能量較大 ,第一電離能比相鄰元素高。 ( 3 )“ 三看 ” 核外電子數(shù) :當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí) ,核外電子數(shù)越多 ,半徑越大。同周期非金屬元素 C 、 D , C 的原子序數(shù)小于 D , C 的還原性應(yīng)大于 D 。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 遷移與應(yīng)用 例 1 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3 、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,則下列敘述正確的是 ( ) A . 原子半徑 A B D C B. 原子序數(shù) d c b a C. 離子半徑 C3 DB+A2+ D. 單質(zhì)的還原性 A B D C 解析 :aA2+、bB+、cC3 、dD都是短周期元素的離子 ,電子層結(jié)構(gòu)相同 ,其在周期表中的相對位置關(guān)系可表示為 : 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 … cC3 dD bB+ aA2+ … 因而四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)?a b d c 。原子半徑的大小由核電荷數(shù)與電子能層數(shù)兩個(gè)因素綜合決定 ,如堿金屬元素的原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 一、原子半徑和離子半徑大小的比較 活動(dòng)與探究 1 . 觀察下圖分析討論 : 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 ( 1 )為什么同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小 ? ( 2 )為什么同主族元素原子半徑從上到下依次增大 ? 答案 :( 1 )由于同周期主族元素原子隨
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