第三講熱力學(xué)第二定律-wenkub.com
2024-10-07 12:48 本頁面
【正文】 任意循環(huán)過程可看成一系列微小卡諾循環(huán)組成 克勞修斯等式與不等式 02211 ??TQTQ01???ni iiTQ 0??TQ熱溫比（熱溫商）—TQ二、克勞修斯熵 0??可逆 TdQ熱溫比的積分只取決于 初、末 狀態(tài)，與 過程 無關(guān) pVABO12021?? ?? ABBA TdQTdQ 可逆可逆021?? ?? BABA TdQTdQ 可逆可逆12BBAAd Q d QTT???可 逆 可 逆微小過程 引入新的態(tài)函數(shù) — 克勞修斯熵，用 S表示 ?? ??? BABAAB TdQdSSS 可逆TdQdS 可逆?熵是熱力學(xué)系統(tǒng)的態(tài)函數(shù) a) 某一狀態(tài)的熵值只有相對意義 b) 系統(tǒng)熵變只取決于始態(tài)和末態(tài) c) 熵值具有可加性 d) 說明 三、熵增加原理 0?? S 孤立系統(tǒng) 不可逆 過程 0??S孤立系統(tǒng) 可逆 過程 0??S 孤立系統(tǒng)中的可逆過程，其熵不變；孤立系統(tǒng)中的不可逆過程，其熵要增加 . 平衡態(tài) A 平衡態(tài) B （ 熵不變） 可逆 過程 非平衡態(tài) 平衡態(tài)（熵增加） 不可逆 過程 自發(fā)過程 熵增加原理成立的條件 : 孤立系統(tǒng)或絕熱過程 . 熵增加原理 : 孤立系統(tǒng)的熵永不減少 熵增加原理的應(yīng)用 ：給出自發(fā)過程進(jìn)行方向 的判椐 . 熵增加原理與熱力學(xué)第二定律 : 熱力學(xué)第二定律亦可表述為 ： 一切自發(fā)過程 總是向著熵增加的方向進(jìn)行 . 注意 ： 1. 熵增加是指孤立系統(tǒng)的所有物體的熵之和的增加 孤立系統(tǒng)內(nèi)個別物體，熵也可能減少。 ） (或 :孤立系統(tǒng)內(nèi)部所發(fā)生的過程總是向著混亂度大的方向進(jìn)行 ) 三、熱力學(xué)第二定律的微觀意義 系統(tǒng)的熱力學(xué)過程就是大量分子無序運(yùn)動狀態(tài)的 變化 大量分子從無序程度較?。ɑ蛴行颍┑倪\(yùn)動狀態(tài)向無序程度大（或無序）的運(yùn)動
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