【正文】 30．下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作項(xiàng)對(duì)應(yīng)，其中不合理的是（　　）A． 往一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量B．某溫度下，將KNO3固體不斷地加入水中C．向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持續(xù)不斷地加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體【來(lái)源】2020年河南省漯河市實(shí)驗(yàn)中學(xué)中考一?；瘜W(xué)試題【答案】D【解析】【詳解】A、向一定量的NaOH溶液滴加鹽酸中至過(guò)量，堿性逐漸變?nèi)?，酸性逐漸增強(qiáng)，pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，故選項(xiàng)圖象與選項(xiàng)中的操作項(xiàng)對(duì)應(yīng)合理；B、某溫度下，將KNO3固體不斷地加入水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由0不斷增大，當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增大，故選項(xiàng)圖象與選項(xiàng)中的操作項(xiàng)對(duì)應(yīng)合理；C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先與硫酸反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成沉淀，硫酸消耗完后再與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)圖象與選項(xiàng)中的操作項(xiàng)對(duì)應(yīng)合理；D、持續(xù)不斷地加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳，剩余固體的質(zhì)量不為0，故選項(xiàng)圖象與選項(xiàng)中的操作項(xiàng)對(duì)應(yīng)不合理。C、氫氧化鈉和加入的氫氧化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣，隨氫氧化鈣的加入逐漸增加，直到碳酸鈉完全反應(yīng)，沉淀量不再變化，故選項(xiàng)正確。下列說(shuō)法中不正確的是A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、反應(yīng)過(guò)程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（324）∶（244）=7∶5，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：（168）∶（324）=2∶7，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。26．下列4個(gè)圖象中，能正確反映變化關(guān)系的是 。25．下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．用氯酸鉀制取氧氣B．等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng)C．鎂在空氣中燃燒D．20℃時(shí)，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體【答案】C【解析】【詳解】A. 用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，有催化劑時(shí)分解較快，相同時(shí)間內(nèi)剩余固體質(zhì)量更少，選項(xiàng)錯(cuò)誤； B. 反應(yīng)物間接觸越充分，反應(yīng)越快。24．將露置在空氣中已部分變質(zhì)的NaOH樣品，溶于水配成溶液，向其中滴加過(guò)量的稀鹽酸。故選C。D、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，降溫后甲的飽和溶液仍為飽和溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。乙的溶解度隨溫度的降低而增大，溫度從t2176。C，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，溫度從t2176。B、P點(diǎn)表示t1176。C ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲乙D．降低溫度可使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】【詳解】A、溫度低于t1176?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)要全面理解曲線中的“起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)”涵義，如A項(xiàng)中忽略反應(yīng)前是氫氧化鈉溶液，溶液的pH7而出錯(cuò)。20．酸堿中和反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)。A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B．溶液質(zhì)量增加C．溶液中溶質(zhì)的溶解度減小D．溶液變成不飽和溶液【答案】C【解析】由于R的溶解度隨溫度的降低而減小，將60℃R的飽和溶液降溫到20℃時(shí)會(huì)析出晶體而使溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，析出晶體后的溶液仍然是飽和溶液，故A、B、D都錯(cuò)誤；R物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，故C正確；故選C18．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．某溫度時(shí),向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰,并恢復(fù)至原溫度C．向等質(zhì)量的鎂和鋅中，分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入水【答案】B【解析】【詳解】A、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸消耗完后，氫氧化鈉再與氯化銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，一開(kāi)始并沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，不符合題意；B、某溫度時(shí)向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時(shí)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)過(guò)程中溶液一直是飽和溶液，由于反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，待溫度恢復(fù)至原溫度過(guò)程中，由于溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，當(dāng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又恢復(fù)原來(lái)大小，符合題意；C、向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，酸量不足，鎂和鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，繼續(xù)滴加稀硫酸至酸過(guò)量時(shí)，最終鎂產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，不符合題意；D、向稀鹽酸中逐滴加水，溶液的pH會(huì)增大，但溶液仍顯酸性，pH不會(huì)超過(guò)7，不符合題意。16．下列圖像不能正確反應(yīng)變化關(guān)系的是A等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)C將過(guò)量的鐵粉加入等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中D將氫氧化鋇固體加入到一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A、等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)，稀鹽酸有過(guò)量，故圖像正確；B、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系可以用來(lái)表示，故鋁生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少，鎂、鋁、鋅的活動(dòng)性依次減弱，故鎂反應(yīng)的線最陡，鋅反應(yīng)的線最平緩，故正確；C、鐵、銅、銀的活潑性依次減弱，故將鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中后，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完全后才與硝酸銅反應(yīng)，鐵與硝酸銀反應(yīng)的過(guò)程中，溶液的質(zhì)量減小，故硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵與硝酸銅反應(yīng)的過(guò)程中，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小至0，故正確；D、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，之后氫氧化鋇過(guò)量，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大，但不會(huì)一直增大，故錯(cuò)誤。下列說(shuō)法不正確的是：（ ）A．AB段處溶液的質(zhì)量增加B．AB段產(chǎn)生氣泡，BC段產(chǎn)生沉淀C．B、C二點(diǎn)的溶液中的溶質(zhì)相同D．CD段溶液顯堿性是因?yàn)樘妓徕c過(guò)量【來(lái)源】2020年湖南省衡陽(yáng)市雁峰區(qū)船山實(shí)驗(yàn)中學(xué)中考模擬化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)含有CaCl2和HCl，向其中