新人教版必修二高中化學第二章化學反應與能量231化學反應的速率(i)卷-wenkub.com
2025-04-02 02:26 本頁面
【正文】 mol?L﹣1 ， C的濃度為________（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應的離子方程式為________【考點】 12. （6分） “潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2 ． CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，用H2O表示0～5min的平均反應速率為________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________德州期中) 下列說法中錯誤的是（ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收熱量的反應B . 科學家經(jīng)常在金屬與非金屬的交界線處尋找良好的半導體材料C . 催化劑是影響化學反應速率和化學平衡的一個重要因素D . 物質(zhì)燃燒可看做“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來【考點】 二、 非選擇題 (共3題；共17分)11. （8分） 控制變量法是研究化學變化規(guī)侓的重要思想方法．請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號碳酸鈣狀態(tài)c（HCl）/mol?L﹣1溶液溫度/℃碳酸鈣消失時間/s反應前反應后1粒狀20394002粉末2040603粒狀2
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