備戰(zhàn)中考化學-化學推斷題-培優(yōu)-易錯-難題練習(含答案)及詳細答案-wenkub.com
2025-04-01 23:59 本頁面
【正文】 【答案】吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NOMgClNa2SO4 【解析】【詳解】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結合化學方程式的書寫進行分析解答，銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)結合產(chǎn)生氨氣，硫酸鋇不溶于稀硝酸，氫氧化鎂能溶于硝酸，據(jù)此解答。(3)某同學收集了某地區(qū)的霧霾，將其溶于水后得到試樣溶液，該試樣溶液中可能含有NH4NONaNOBaClMgClNa2SO4五種物質(zhì)中的一種或幾種，為確定試樣溶液的成分，設計并完成了如圖2所示實驗。(1)如圖1是一種鼻用空氣凈化器，主要材料是硅膠。（5）圖示相互關系中沒有涉及到的基本反應類型是____________。（1）寫出M的一種用途_________________。Fe3O4 + 4CO 4CO2 + 3Fe232 168x(110%) 1732t97% x≈答：。問題二：工業(yè)上冶煉1732t含鐵97%的生鐵，需要含雜質(zhì)10%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？_______?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，反應②為一氧化碳和四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為：；（2）反應③為鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應；（3）物質(zhì)A是一氧化碳，具有可燃性和還原性，因此可作燃料和冶煉金屬的還原劑。（2）藍色溶液D由A與稀硫酸反應所得，D溶液為硫酸銅溶液，硫酸銅與氫氧化鈉生成的藍色沉淀為氫氧化銅；A能與稀硫酸反應生成硫酸銅、放出二氧化碳，反應前后元素不變，物質(zhì)A中應含有碳元素、銅元素。（4）B 物質(zhì)是H2SO4，在實驗室中常用來制取氫氣。氧化物E能與稀硫酸反應，且能轉化為Ca(OH)2，所以E是CaO。（3）寫出 C+D 的反應的化學方程式：_______________，該反應屬于______反應（填基本反應類型）?！驹斀狻浚?）由分析知，氣體B為二氧化碳，化學式為：CO2；沉淀G為氫氧化鎂，化學式為：Mg（OH）2；（2）碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳；硫酸和氯化鋇反應生成氯化氫，又和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，故濾液F中的溶質(zhì)為硫酸鈉、氯化鈉（或Na2SONaCl）；（3）由分析可知，混合物中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，一定含有氫氧化鎂和氯化鎂中的一種或兩種都含有，故混合物A的組成情況有3種；（4）氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：。（2）濾液F中的溶質(zhì)為_____。把推斷的物質(zhì)代入轉化關系，推斷正確。（3）反應④會_____（填“放出”或“吸收”）熱量。它們之間的轉化關系如圖所示（“—”表示能發(fā)生反應；“→”表示能轉化?！敬鸢浮緾aO 改良酸性土壤 CO2+C2CO 化合反應 溫室效應?！敬鸢浮浚?）CO2； （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； 【解析】根據(jù)“C是不溶于水的白色固體，可用作補鈣劑”，可推出C是碳酸鈣；根據(jù)“A、Y、Z都能使石蕊溶液變?yōu)樗{色”，推測A、Y、Z為堿性；根據(jù)“B、X都能使石蕊溶液變?yōu)榧t色”，則推測B、X為酸性；根據(jù)“B、D都是無色無味的氣體”，結合圖框，則推測B、D分別為二氧化碳、一氧化碳；A為碳酸鈉，X為稀鹽酸，Y為氫氧化鈣，Z為氫氧化鈉溶液，代入檢驗，符合題意。 故答案為（1）Fe(NO3)CaCOBaCl2； （2）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3； （3）Na2SO4； （4）KCl； （5）含。197 （5），實驗（2），則原固體中一定______（選填“不含”或“含”）Na2CO3。現(xiàn)做如下實驗：（1）取固體試樣溶于足量水，得無色溶液A，則原固體一定不含______。所以，加入一定量的鋁，首先鋁和硫酸銅溶液反應，置換出單質(zhì)銅，如果鋁足量可
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