【正文】 故選C。故選C。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度變大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變C．所得溶液是飽和溶液 D．所的溶液的質(zhì)量為120g【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試（福建莆田卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、硝酸鉀的溶解度只受溫度一個外界因素的影響，溫度不變，溶解度不變，故A不正確；B、硝酸鉀部分溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，故B不正確；C、硝酸鉀部分溶解，則溶液為飽和溶液，故C正確；D、20g的硝酸鉀部分溶解，溶液的質(zhì)量小于120g，故D不正確。但甲、乙溶液是否飽和不確定，故甲溶液不一定比乙溶液濃，錯誤；B、將40 ℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃，有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量變小，錯誤；C、溫度大于20 ℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，錯誤；D、20 ℃時，甲、乙溶解度相等為30g。根據(jù)圖像可知，硝酸鉀的溶解度可以小于30g，但通常情況下（圖中溫度范圍內(nèi)）氯化鈉的溶解度均大于30g，所以可以通過降溫使上述溶液中硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，但氯化鈉溶液無法通過降溫成為飽和溶液，選項B不正確；C、硝酸鉀溶液降溫到20℃時，其溶解度大于30g，所以溶液中溶質(zhì)仍為30g，溶劑質(zhì)量為100g，二者的質(zhì)量為3∶10，選項C正確；D、10℃時硝酸鉀的溶解度約為22g，所以其飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應為22g，小于原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量30g，所以其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比原溶液小，選項C正確。25．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如下圖所示?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可以知道最后得到的不飽和溶液是氯化鈉的溶液，而且其中的鈉元素完全來自于混合物中鈉元素，因此混合物中鈉元素的質(zhì)量正好等于氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量，氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量為，故選B。故選C。21．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，下列說法中正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t1℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶5C．t2℃時，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D．將等質(zhì)量的甲、乙兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試（江蘇省南京市)化學（帶解析)【答案】C【解析】【分析】在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。將t℃時a、b的飽和溶液升溫至40℃，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都不變，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a等于b，錯誤。考點：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)19．利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。故選C。如圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。故選D。13．如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃時甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)相等C．30℃時甲的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為60%D．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液【來源】2011年初中畢業(yè)升學考試（重慶卷)化學【答案】D【解析】，不正確，只有指明某溫度下，才能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小。11．20℃時，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應)，充分溶解后，結(jié)果如圖。考點：溶解度曲線9．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象及相關(guān)知識判斷，下列說法中正確的是（　?。〢．在t2℃時，a物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于c物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時，所得物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a＞bC．t1℃時，100g a、c兩物質(zhì)的溶液中，含a、c的質(zhì)量相等D．t2℃時，等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，溫度降低到0℃時，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是c【來源】黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)2019屆中考化學一模試卷【答案】D【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻緼、℃，則常溫下，乙易溶于水，故A正確；B、t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式為，則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙的飽和溶液大，故B正確；C、從t2℃降至t1℃，甲的飽和溶液中有晶體析出，故C不正確；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，則甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大，故D正確。【詳解】A、溶液是溶質(zhì)溶解在溶劑形成的均一的，穩(wěn)定的混合物，故A正確；B、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散，這一過程要吸收熱量，另一種是溶質(zhì)分子和水分子作用生成水合分子，這一過程要放出熱量，故B不正確；C、水的凈化過程中過濾只是除去不溶性雜質(zhì)，蒸餾才得到純凈的水，故C不正確；D、洗滌劑清洗油污是洗滌劑的乳化作用，故D不正確。4．20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四只各盛有50g水的燒杯中，充分溶解后的情況如下表所示，該溫度下有關(guān)說法正確的是 物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g20A．所得四杯溶液都是飽和溶液B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大C．20℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：?。炯祝疽遥颈鸇．所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁【來源】寧夏銀川九中英才學校2019屆九年級下學期第一次模擬考試化學試題【答案】D【解析】【詳解】A、丙中無固體剩余，故丙不一定是飽和溶液，故A錯誤；B、丁溶液中未溶解的固體最多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故B錯誤；C、20℃時物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁，故C錯誤；D、溶解的丙最多，故溶液質(zhì)量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液質(zhì)量小于丙，溶解的甲的質(zhì)量第三多，故甲溶液質(zhì)量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的質(zhì)量最小，故D正確；故選：D。B故選：B。下列有關(guān)說