全國(guó)備戰(zhàn)中考化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的綜合備戰(zhàn)中考真題匯總及答案解析-wenkub.com
2025-04-01 22:15 本頁(yè)面
【正文】 故選：D。29．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（ ?。〢．鐵片浸入稀硫酸中B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D．氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中【答案】B【解析】A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的質(zhì)量 56 2 562 ，不符合題意；B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液減小的質(zhì)量 160 152 160152 ，符合題意；C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反應(yīng)后無(wú)固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反應(yīng)后無(wú)固體、氣體生成，溶液質(zhì)量增多，不符合題意。B、若X為化合物，Y為單質(zhì)，無(wú)法確定Z和W的類別，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。 故選D。23．下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是（ ）A．燒堿 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．雙氧水【答案】A【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)。22．在一個(gè)密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ?。┪镔|(zhì)WGHP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)26212A．物質(zhì)H一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C．在反應(yīng)物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為5：4D．待測(cè)值為13【答案】A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出“待測(cè)”的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。【詳解】設(shè)氧化銅質(zhì)量為x，則氧化鎂質(zhì)量為： 根據(jù)題意有： 樣品中金屬元素質(zhì)量：則該樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：故選B。故選C。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A．一個(gè)甲分子中含有2個(gè)原子 B．4種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的質(zhì)量比為28：18 D．該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)微觀示意圖，圖可得化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2 +6H2O。乙物質(zhì)質(zhì)量減少了26g7g=19g。故選B考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。故選D。11．、%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】、%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量。 12故選C。 100 x x=，10g混合氣體通過(guò)足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量=+（）=，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 448．在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確的是( )A．該反應(yīng)中有兩種化合物分子B．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的A、B分子的個(gè)數(shù)比為4：3C．物質(zhì)C的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣D．在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為14：9【答案】D【解析】將圖對(duì)應(yīng)成微粒相等如圖：化學(xué)方程式為：4NH3+3O2 2N2+6H2OA、通過(guò)觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)A和C是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的A和B的分子個(gè)數(shù)比為4：3，故B正確；C、通過(guò)觀察題中的圖，物質(zhì)C為氮?dú)?，化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，故C正確；D、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮?dú)猓珼是水，根據(jù)化學(xué)方程式，可計(jì)算生成C和D的質(zhì)量比為：（2142）：【6（12+161）】=14：27，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ?。〢．22 B．44 C．88 D．92【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：+=。解：，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：80%=；用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=故選B。 下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．反應(yīng)中 X、Z 兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為 3:7C．反應(yīng)中 Y 和 W 的物質(zhì)的量之比為 4:5D．參加反應(yīng)
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