20xx年廣西桂林11高二化學上學期期中考試理舊人教版會員獨享-wenkub.com
2025-03-14 22:31 本頁面
【正文】 計算：（1）平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)；（2）平衡混合氣的平均摩爾質量；（3）平衡時氣體的壓強與起始時壓強之比。（填“增大”或“減小”或“不變”）II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始壓強相同、且容積可變的容器中發(fā)生上述反應。若加熱滴有石蕊試液的氯化鋁溶液，現(xiàn)象是 ；若再加入少量水，現(xiàn)象是 。（3）寫出反應③的化學反應方程式 ，則電子 轉移為 mol。18.(16分)下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去）。（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式： MnO4－＋ Fe 2＋＋ ＝ Mn2＋＋ Fe3+＋ （2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為 mol。對此反應速率的表示，正確的是 mol/(LL1min1C、v(AB3)引燃后產生的高溫氣體主要是COH2O、NNO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅煙，產生紅煙的原因是 2遇空氣生成NO222與NO反應生成CO和NO2 2O反應生成H2和NO2（含烴類、一氧化碳、無色氣體與二氧化硫等）是城市主要污染源之一，治理的一種方法是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使一氧化氮與一氧化碳反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉化，下列說法中錯誤的是 A．
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