高二化學(xué)上學(xué)期必修一知識(shí)點(diǎn)-wenkub.com
2024-12-07 02:33 本頁面
【正文】 硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛?！ ∫?、金屬活動(dòng)性 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。 二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進(jìn)入共同定位的位置。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。該反應(yīng)用于合成羧酸，或者鑒別。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應(yīng)，最終生成六六六。如：苯合成正丙苯、苯乙XX。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時(shí)主要得到對(duì)位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。鹵素的反應(yīng)活性為：FClBrI不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯苯苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。 操作步驟：鉑絲(或鐵絲)用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣(單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可)在火焰上灼燒，觀察顏色?！ e2+離子的檢驗(yàn)： 。 鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色) ?、俣寄芘c酸反應(yīng)生成鹽和水： Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O) ?、贔e(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色) ?、跢e(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性?！ l2O3是XX氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH=2AlO2+H2
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