化學中考復習資料-資料下載頁
2024-12-06 22:34本頁面
【正文】 鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 4氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 4碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 4硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 4氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 4鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (五)其他： 4二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 5用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 5一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2 5一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2 5甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O 5乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O 5甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O ?、?、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu→金屬活動性由強逐漸減弱小結： 只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫 只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 二、溶液的酸堿度——pH石蕊試液紅紫藍 六、金屬(1)金屬與氧氣反應： ：2Mg+O2點燃2MgO ?。?Fe+2O2點燃Fe3O4 ?。?Cu+O2加熱2CuO ?。?Al+3O2=2Al2O3 (2)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應) +H2SO4=ZnSO4+H2↑ +H2SO4=FeSO4+H2↑ +H2SO4=MgSO4+H2↑ +3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ +2HCl==ZnCl2+H2↑ +2HCl==FeCl2+H2↑ +2HCl==MgCl2+H2↑ +6HCl==2AlCl3+3H2↑ (3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)新金屬+新鹽 ：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ?。篫n+CuSO4==ZnSO4+Cu ：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg (3)金屬鐵的治煉原理：+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑ 七、酸、堿、鹽酸的化學性質(zhì)(1)酸+金屬鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物鹽+水 ?。篎e2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ?。篎e2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ：CuO+2HCl==CuCl2+H2O ?。篊uO+H2SO4==CuSO4+H2O (3)酸+堿鹽+水(中和反應) ：HCl+NaOH==NaCl+H2O ?。?HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O ?。?HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O ?。篐2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O (4)酸+鹽另一種酸+另一種鹽 ?。篊aCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ :Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ?。篘aHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ?。篐2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 堿的化學性質(zhì)(1)堿+非金屬氧化物鹽+水 ?。?NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O ?。?NaOH+SO3==Na2SO4+H2O ?。篊a(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ?。篊a(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O (2)堿+酸鹽+水(中和反應，方程式見上) (3)堿+鹽另一種堿+另一種鹽 ?。篊a(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 鹽的化學性質(zhì) (1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽 ?。篎e+CuSO4==FeSO4+Cu (2)鹽+酸另一種酸+另一種鹽 :Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
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