初三上冊化學期中復習提綱-資料下載頁
2024-12-06 06:51本頁面
【正文】 分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學式。 保持水化學性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子?！ 》肿雍驮拥谋举|(zhì)區(qū)別是化學變化中分子可分，而原子不可分?！ 』瘜W變化的實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。 在化學變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)?！ ‰x子：帶電的原子或原子團。表示方法：離子符號?！ ￡栯x子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋； 陰離子帶負電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子SO4２—， 硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－ 原子的構(gòu)成 ?。?）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。 離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，離子顯電性?！ 。?）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上?！ 。?）核外電子是分層排布的（會畫120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）?！ ±郝仍覥l （4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。
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