【正文】 主要學習了金屬單質的代表鐵的有關知識，鐵是一種化性比較活潑的金屬，能跟多種物質（如S、OHCl、H2SOCuSO4等）反 應。含雜物質的有關計算。初中化學優(yōu)秀教案《酸堿鹽》化學教案一、離子的檢驗Cl(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO42(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。CO32(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。注：在鑒別Cl和SO42時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。二、物質的顏色固體(多為白色)黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色———KMnO4 紅色———CuFe2O3 紅褐色———Fe(OH)3 藍色———Cu(OH)2 CuSO45H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液藍綠色溶液CuCl2 溶液(較濃)三、酸、堿、鹽的特性濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)氨水(NH3H2O)———屬于堿的溶液第四篇：初三化學教案初三化學教案全國中小學“教學中的互聯網搜索”優(yōu)秀教學案例評選教案設計薦上教版九年級化學教案全套薦人教版初中化學教案(很實用)薦化學教學設計范例薦中學化學教學設計、案例與反思(3000字)薦人教版初中化學教案大全 [1500字]第五篇：初三化學教案：化合價初三化學教案：化合價教學目標知識目標通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義。了解常見元素,原子團化合價。能夠根據元素的化合價寫出化學式或根據化學式判斷元素的化合價。能力目標培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，在課堂練習中培養(yǎng)鞏固學生應用概念認識新事物的能力。情感目標在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。教學建議教材分析化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據。學生掌握本節(jié)知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節(jié)課是初中化學知識鏈中的重要一環(huán)，所以應高度重視本節(jié)課教與學。教法建議從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少?使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩(wěn)定結構，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫化合價。即化合價的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價的判斷：化合物離子化合物共價化合物數目一個原子得失電子的數目一個原子共用電子對數正價一個原子失去電子的數目電子對偏離的原子負價一個原子得到電子的數目電子對偏向的原子元素的化合價是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結構有關?；蟽r與原子最外層電子數目的聯系。熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價，寫出物質的化學式?；蚋鶕镔|的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象。使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價寫出它的化學式。教學設計方案教學重點：熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。教學難點：化合價概念的建立。教學過程：復習提問：寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合?(從原子結構角度考慮)寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖投影：探究問題：鎂和氯。氫與氧是如何形成化合物的?分組討論，小組匯報討論結果。(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數?小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2，Cl得電子形成Cl，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。