20xx人教版化學(xué)九年級上冊第五單元化學(xué)方程式-資料下載頁
2024-12-08 19:56本頁面
【導(dǎo)讀】，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2，質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：?！按盒Q到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，“蠟淚”哪去了呢，消失了嗎？課本P92，93探究。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。，得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個變化是否符合質(zhì)量守恒定律？質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)變化都適用呢？進行實驗驗證質(zhì)量守恒定律需在體系中進行。或逸散到空氣中。為什么所有化學(xué)變化都會遵守質(zhì)量守恒定律定律呢？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？元素，可能含有元素。物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式.表示、和反應(yīng)條件。現(xiàn)若有108g鋁與氧氣反應(yīng)?？梢陨扇趸X____g.
【正文】 業(yè)布置】 P103 3 授課教師簽名 ： 第五單元 化學(xué)方程式 《化學(xué)方程式》單元復(fù)習(xí) 一、 復(fù)習(xí) 目標(biāo)： ，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 ；能 從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 程式的涵義 ， 了解書寫化學(xué)方程式要遵守的原則 ， 能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。 、生成物質(zhì)量的計算 ； 掌握化學(xué)計算的解題格式， 鍛煉 化學(xué)計算題的 解題 能力 ； 通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。 二、知識復(fù)習(xí)【溫故知新 】 知識點一： 質(zhì)量守恒定律 實質(zhì) ： 的重新組合。 ⑴ 內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 總和。 ⑵ 微觀解釋： 在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化（ 原子的“三不變” ）。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 ■ 化學(xué)反應(yīng)前后 “ 五個不變，兩個一定改變，一個可能改變 ” 知識點二 ： 化學(xué)方程式 知識點三 ： 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 ： 定律。 ： （ 1）設(shè) （ 2）寫出反應(yīng)的 。（ 3）標(biāo) 出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量 。（ 4）列出 ，求解。 （ 5）簡明地寫出答案。 ： ①已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量；②已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量；③已知一種反應(yīng)物質(zhì)量求另一種反應(yīng)物質(zhì)量；④已知一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量。 三、自我測評 ，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 已知 x的相對分子質(zhì)量為 n， Q的相對分子質(zhì)量為 2n，則下列推斷正確的是 ( ) A．反應(yīng)后 Q的質(zhì)量為 10g B．反應(yīng)中 Y與 Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為 1∶ 1 C．反應(yīng)后生成 15 g Z D．該反應(yīng)方程式中 X 與 Q 的化學(xué)計量數(shù)之比 為2∶ 3 20gH2O、 O2和 N2的混合氣體點燃，完全反應(yīng)后生成 18g水，則剩余氣體不可能是（ ） A. H2和 N2 B. O2和 N2 C. H O2和 N2 D. N2 物質(zhì)質(zhì)量 g X Y Z Q 反應(yīng)前 4 10 1 21 反應(yīng)后 0 12 15 待測 定義：用 表示 的式子 書寫原則：①以客觀事實為依據(jù) ②遵守 定律 ①寫 等號左邊寫 ，右邊寫 。 ②配 依據(jù)： 方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法 化學(xué)方程式 表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量 。 表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件 書寫步驟 注明點燃、加熱 “△”、 高溫等反應(yīng)條件 注明生成物沉淀號“↓”和氣體逸出號“↑” 表示意義 ③標(biāo) 讀法 ④等 將短線改為等號 3.⑴ 下列化學(xué)方程式中： A、 4P+5O2=2P2O5； B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ↑； C、 S+O2=SO2↑； D、 2H2O = 2H2↑ + O2↑； E、 Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑ ① 未配平的是 _____； ② 反應(yīng)條件寫錯的是 _________； ③ 未注明反應(yīng)條件的是______ ； ④ 箭頭使用不當(dāng)?shù)氖?______； ⑤ 化學(xué)式寫錯的 是 _________。 自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示： ① 圖乙所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 _______反應(yīng)； ② D物質(zhì)中氯元素的化合價為 _______； ③ 寫出圖甲所示反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。 ，以氫燃料電池為動力的汽車已在北京市試運行。實驗室用右圖裝置制取氫 氣，氫氣還能在氯氣（ Cl2）中燃燒。純凈的 H2可以在黃綠色的 Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成氯化氫（ HCl） 氣體。請回答下列問題。 （ 1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱： a______________； b_____________。 （ 2）在點燃?xì)錃庵?，要先檢驗 _____________。 （ 3）氫氣燃燒的化學(xué)方程式為 _________________________ （ 4）寫出氫氣點燃后在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式： _____________________。 該反應(yīng)的基本類型屬于 ____________________。 A在一定的條件下可分解成 B、 C兩種氣體，將點燃的硫放人 B中，則燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體 D。將 C通過加熱的氧化銅，則生成 A和 E。由此可推斷（填化學(xué)式）： （ 1） A是：（ ） B是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ） （ 2）寫出下列化學(xué)方程式： A→ B+C___________________________________________ C+CuO → A+E________________________________________ ，取一定質(zhì)量的該樣品與 1g的二氧化錳混合，其總質(zhì)量為 6g。依次加熱該混合物 t t t t4時間后，分別冷卻稱量剩余物質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）： 加熱時間 t1 t2 t3 t4 剩余固體的質(zhì)量（ g） 試計算：（ 1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為 ； （ 2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？ 四 、課后反思 我學(xué)會了 我還沒完全理 解的內(nèi)容有 解決辦法 自己查資料（ ） 和同學(xué)討論（ ） 向老師提問（ ） 授課教師簽名 ：
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