【正文】 2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應, 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、：乙烯x09①氧化反應（ⅰ）燃燒C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮,有黑煙）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色.②加成反應CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下,乙烯還可以與HClHCl、H2O等發(fā)生加成反應 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反應 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、,①氧化反應（燃燒）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮,有濃煙）②取代反應苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代.＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O ③加成反應 ＋3H2――→苯不能使酸性KMnO4溶液、同系物、同分異構體、同素異形體、定義x09結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質x09分子式相同而結構式不同的化合物的互稱x09由同種元素組成的不同單質的互稱x09質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱分子式x09不同x09相同x09元素符號表示相同,分子式可不同x09—— 結構x09相似x09不同x09不同x09—— 研究對象x09化合物x09化合物x09單質x09原子烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”,－10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；,用“正”,“異”,“新”.正丁烷,異丁烷；正戊烷,異戊烷,新戊烷.（2）系統(tǒng)命名法：①命名步驟：(1)找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號－靠近支鏈（小、多）的一端；(3)寫名稱－先簡后繁,相同基請合并.②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置,漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù) CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3 2－甲基丁烷 2,3－二甲基丁烷比較同類烴的沸點: ①一看：碳原子數(shù)多沸點高.②碳原子數(shù)相同,二看：,碳原子數(shù)1－、烴的衍生物乙醇和乙酸的性質比較有機物x09飽和一元醇x09飽和一元醛x09飽和一元羧酸 通式x09CnH2n+1OHx09——x09CnH2n+1COOH 代表物x09乙醇x09乙醛x09乙酸 結構簡式x09CH3CH2OH 或 C2H5OHx09CH3CHOx09CH3COOH 官能團x09羥基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH 物理性質x09無色、有特殊香味的液體,俗名酒精,與水互溶,易揮發(fā)（非電解質）x09——x09有強烈刺激性氣味的無色液體,俗稱醋酸,易溶于水和乙醇,、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒,乙醇溶液的質量分數(shù)為75％x09——x09有機化工原料,可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等,是食醋的主要成分有機物x09主 要 化 學 性 質 乙醇x09①與Na的反應2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇與Na的反應（與水比較）：①相同點：都生成氫氣,反應都放熱 ②不同點：比鈉與水的反應要緩慢 結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑,但沒有水分子中的氫原子活潑.②氧化反應（?。┤紵?CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O ③消去反應CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O乙醛x09氧化反應：醛基(－CHO)的性質－與銀氨溶液,新制Cu(OH)2反應 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑（銀氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（磚紅色）醛基的檢驗：方法1：：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀 乙酸x09①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋ 使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬,堿,弱酸鹽反應,如CaCONa2CO3 酸性比較：CH3COOH H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強制弱）②酯化反應CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酸脫羥基醇脫氫三、基本營養(yǎng)物質食物中的營養(yǎng)物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、油脂、糖類x09單糖x09C H Ox09葡萄糖x09C6H12O6x09葡萄糖和果糖互為同分異構體單糖不能發(fā)生水解反應 果糖x09x09 雙糖x09C H Ox09蔗糖x09C12H22O11x09蔗糖和麥芽糖互為同分異構體 能發(fā)生水解反應 麥芽糖x09x09 多糖x09C H Ox09淀粉x09(C6H10O5)nx09淀粉、纖維素由于n值不同,所以分子式不同,不能互稱同分異構體 能發(fā)生水解反應 纖維素x09x09 油脂x09油x09C H Ox09植物油x09不飽和高級脂肪酸甘油酯x09含有C＝C鍵,能發(fā)生加成反應, 能發(fā)生水解反應脂x09C H Ox09動物脂肪x09飽和高級脂肪酸甘油酯x09C－C鍵, 能發(fā)生水解反應 蛋白質x09C H O N S P等x09酶、肌肉、毛發(fā)等x09氨基酸連接成的高分子x09能發(fā)生水解反應 主 要 化 學 性 質 葡萄糖結構簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO（含有羥基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2172。產(chǎn)生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情 ②與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應生成酯蔗糖x09水解反應：生成葡萄糖和果糖 淀粉纖維素x09淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單質變藍油脂x09水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油 蛋白質x09水解反應：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應：蛋白質遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質）灼燒蛋白質有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質）第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外,、金屬冶煉的涵義：簡單地說,即M(+n)（化合態(tài)）M(0)（游離態(tài)）.金屬冶煉的一般步驟：(1)礦石的富集：除去雜質,提高礦石中有用成分的含量.(2)冶煉：利用氧化還原反應原理,在一定條件下,用還原劑把金屬從其礦石中還原出來,得到金屬單質（粗）.(3)精煉：采用一定的方法,、金屬冶煉的方法(1)電解法：（熔融）2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑(2)熱還原法：＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑常用的還原劑：焦炭、CO、,如Al, Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（鋁熱反應）Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（鋁熱反應）(3)熱分解法： 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源,節(jié)約能源,減少環(huán)境污染.(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用.(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中,、Ca、Na、Mg、Alx09Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cux09Hg、Agx09Pt、Au 金屬原子失電子能力x09強 弱 金屬離子得電子能力x09弱 強主要冶煉方法x09電解法x09熱還原法x09熱分解法x09富集法 還原劑或特殊措施x09強大電流 提供電子x09HCO、C、Al等加熱x09加熱x09物理方法或 化學方法第五篇：高中物理必修2知識點總結2物體做曲線運動的條件：2平拋運動可認為是水平方向上 運動與豎直方向上的合運動。2線速度公式，角速度公式 線速度與角速度的關系公式。2向心加速度公式。2開普勒第三定律公式萬有引力定律公式。2力對物體做功的公式。2功率公式。2重力勢能公式動能公式。2動能定理公式。機械能守恒定律2物體所受合力的方向與速度方向不在同一直線上2勻速直線自由落體2v=DqDsw=v=wr DtDtv2mv22=wran==mw2r2an=rrmma322=kF=G122Tr2w=flcosq2P=W、P=Fv t12mv22EP=mghEk=2W=Ek2Ek1在只有重力或彈力做功的物體系統(tǒng)內(nèi)，動能與勢能可以相互轉化，而總的機械能保持不變。