北京課改版化學九年原子-資料下載頁
2024-12-08 09:21本頁面
【導讀】原子是化學變化中的最小粒子，那。原子是否可以再分呢？繞核做高速運動。和不帶電的中子構成。為什么原子不顯電性呢？從上表中你能獲取到原子構成的哪些信息？一切物質都是由最小。盧瑟福和他的助手做了。著名α粒子散射實驗。年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱。負電的電子構成。英國科學家盧瑟福。金箔是固體，2021個金原子緊密排列。大部分α粒子不改變原來的運動方向；極少數(shù)α粒子被反彈回來。請根據(jù)以上現(xiàn)象，分析原子的結構。原子內部存在較大的空間。玻爾借助誕生不久的量。玻爾原子模型（又稱分。不同的電子運轉軌道是。它們的關系是怎樣的？比值，不是原子的實際質量。
【正文】 1注意： 相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量。單位為 1 分析下列數(shù)據(jù)獲得新信息 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 氫 1 0 1 鈹 4 5 4 氟 9 10 9 鈉 11 12 11 氯 17 18 17 相對原子質量 1 9 19 23 35 ： 根據(jù)實驗測定： 電子的質量很小，是質子質量的 1/1836 所以原子的質量主要集中在原子核上 相對原子質量 ≈質子數(shù) +中子數(shù) 原子 鈉 氧 鋁 硫 鈣 質子數(shù) 11 8 13 16 20 中子數(shù) 12 8 14 16 20 相對原子質量 23 16 27 32 40 算一算 原子 種類 原子核 電子數(shù) 相對原子質量 質子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 1 碳 6 6 鐵 26 56 磷 16 31 氮 7 7 0 1 6 12 26 30 15 15 7 14 試 一 試 原子核 核外電子 中子 =核內質子數(shù) =核外電子數(shù) 質子 =質子數(shù) +中子數(shù) （ —） （ +）
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1