【正文】 篇：高一化學期中復習高一化學期中復習李航原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；陽離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)；陰離子：核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子序數(shù)電子數(shù)，每得一個電子就多一個負電荷，失去一個電子對一個正電荷，每一個質子對應一個正電荷，所以電子數(shù)=質子數(shù)電荷數(shù)（用數(shù)值相減）分子式和化學式的區(qū)別：乙醇的化學式可以是CH3CH2OH、C2H5OH或C2H6O，但分子式只是C2H6O舉個例子：氫氧根OH質子數(shù)=1+8=9（1是氫的質子數(shù)，8是氧的質子數(shù)）中子數(shù)=16+19=8（16是氧的質量數(shù)，1是氫的質量數(shù)，9是質子數(shù)）電子數(shù)=9(1)=10（9是質子數(shù)，1是電荷數(shù)，1個負電荷就是多一個電子）He2+質子數(shù)=2（氦元素的質子數(shù)）中子數(shù)=42=2（4是氦的質量數(shù)，2是氦的質子數(shù)）電子數(shù)=2(+2)=0（第一個2是氦的質子數(shù)，后一個+2是氦的電荷數(shù)，也就是少了2個電子）有關化學方程式的計算反應物中某種物質過量的計算在生產實踐或科學實驗中，有時為了使某種反應物能反應完全（或充分利用某一物質），可使另一種反應物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來，往往要加入稍為過量的沉淀劑等。解這類題時首先判斷這兩種反應物的量是否符合化學方程式中該兩種反應物的關系量之比，如不符合則要根據(jù)不足量的反應物的量進行計算。有關物質的純度、產率、利用率和多步反應的計算在化學反應中，所表示的反應物和生成物的轉化量都是以純凈物的量來表示的。而實際上原料和產品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質的純度（以百分數(shù)表示）。混合物中兩種成分的物質的量、質量和百分比的計算這類題目有較強的綜合性。解題時不僅要掌握化學計算的有關概念和熟悉元素化合物的性質還要認真審題。分析題給的每項條件和各組分之間量的關系，找出解題途徑。經常采用的方法有“關系式法”、“差量法”及“聯(lián)立方程法”，以求得混合物各組分的含量。例硼有兩種同位素 B和 B，,：這是一道要求應用同位素的概念和求平均原子量的方法進行計算的問題，解此題的關鍵是對同位素、質量數(shù)等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計算公式，可以先設其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個數(shù)之比。1解：設 B的原子的百分含量為x%，B原子百分含量為1—x%，則：x% + 11（1—x%）= 解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%所以 B和 B的原子個數(shù)百分比為：20/80 = 1/4答 ： B和 B的原子個數(shù)百分比為 1：4例配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質量分數(shù)，物質的量濃度及密度。解題分析：解該題的關鍵是對質量分數(shù)、物質的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結晶水合物，當加入水中，膽礬的結晶水進入水中，溶劑的質量增加，而溶質是無水硫酸銅。確定溶質的量是解題的要點。通過求質量分數(shù)和物質的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下1毫升水為1克（題中無物殊條件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的質量為160克， 5H2O中含CuSO4 * 160/250 = （克）。質量分數(shù) = （+500克）*100% = %物質的量濃度 == 溶液的密度 =（500克 + ）/ 500毫升 = 例某含結晶水的一價金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，(失去全部結晶水),：求硫酸鹽的組成，一是要求出結晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關的?？衫媒Y晶水合物中水的含量是固定的這一關系與已知條件的建軍立比例關系，從而確定結晶水合物中所含的結晶水，進一步求出金屬的原子量。解：設結晶水合物的分子式為M2SO4 xH2O，其摩爾質量為322克/摩，1摩結晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O322 18x 322 : = 18x : 解得: x=10得M2SO4?,M2SO4的式量為:322—18╳10=142，M的原子量為（142—96）/2 =23查原子量表可知為Na。故晶體的化學式為：Na2SO4?將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？（標準狀況下）被氧化的氯化氫的物質的量是多少？解題分析：這題是涉及到物質的過量和氧化還原反應的化學方程式的計算，要全面理解化學方程式中表示的量的關系。方程式的系數(shù)之比可以看成物質的量之比或分子個數(shù)比，對氣體來說還可以表示它們的體積比。要根據(jù)題意和化學方程式所表示量的關系，列出比例式。比例式中同一物質必須用同一單位；不同物質也可以用不同單位，但必須是對應的關系。該題首先要確定過量物質，找出不足量物質的量作為計算標準。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應的鹽酸的總量是不同的。根據(jù)已知條件和系數(shù)列出比例關系式逐步求解。解：設鹽酸全部反應所需二氧化錳的量為x克，在標準狀況下生成氯氣y升，則： MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O87克 4摩 x克 12摩/升╳ y升由 87：4 = x ：（12╳）得 x = (克)4/(12╳)== 再分析化學方程式中系數(shù)的關系,4摩HCl參加反應,其中2摩HCl被氧化, : 標準狀況下,工業(yè)上用氨氧化法制硝酸時,如果由氨氧化成一氧化氮的轉化率為95%,由一氧化氮制成硝酸的轉化率為90%,求1噸氨可以制得52%的硝酸多少噸?解題分析:該題是有關多步反應的計算,可以利用化學方程式,找出有關物質的關系式進行計算,:該題有關的化學方程式如下:4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O(1)2NO + O2 == 2NO2(2)3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑(3)其中(3)式產生的NO在工業(yè)生產中是被循環(huán)使用的,繼續(xù)氧化生成NO2,直至全部被水吸收為止。因此NO2變成HNO3的物質的量之比為1：1，最后得出的關系式為：NH3∽HNO3。解：設制得52%的硝酸為x噸。NH3 ∽ HNO317噸 63噸1╳95%╳90% 噸 %噸X =（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=(噸)答:可以制得52%。120號元素：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣