華師大版科學九上配制溶液-資料下載頁
2025-11-22 01:19本頁面
【導讀】人們能夠在死海水面看書，你知道為什么？溶液各部分的組成相同。溶液的濃和稀可以改變嗎？100g水最多溶解該溶質36g。請你判斷下面兩句話，是否正確？液中溶質的質量分數為5%。質量分數為%的NaCl溶液。稀硫酸，需要水多少克？⑴需加入50%的硝酸鈉溶液多少g？溶液,而實驗室沒有現(xiàn)成配制好的，的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，例：200C時，NaCl的溶解度是36克。即為飽和溶液的濃度36/。
【正文】 分數將 （ ） A、 偏高 B、 偏低 C、 不變 D、 無法判斷 A 練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。 例 ： 200C時， NaCl的溶解度是 36克。現(xiàn)有 50克水放入 20克 NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數 分析： 溶解度即為 “ 溶解的限度 ” ， 50克水若溶不下 20克 NaCl，則溶液中 NaCl的質量分數即為飽和溶液的濃度 36 /（ 100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 則：溶質在溶液中的質量分數為： 100% ≈ % 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋ 18g 或 36g 100g＋ 36g 小結 一、溶質的質量分數 概念：溶質質量與溶液質量之比。 計算公式： 溶質的質量分數 溶質質量 溶液質量 100% 溶質質量 溶質質量 +溶劑質量 100% t℃ 時，某物質的溶解度為 S g，則 t℃ ，該物質飽和溶液中 溶質的質量分數 S g S g +100g 100% 配制溶質質量分數一定的溶液 實驗步驟： 實驗儀器： ⑴ 計算 ⑵稱量 ⑶溶解 ⑷裝瓶 藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒
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