滬科版高一化學下冊單元測試-第五章-資料下載頁
2024-11-30 13:07本頁面
【導讀】班級_________學號________姓名____________成績_____________. 2．下列物質中，不能通過與硫單質直接發(fā)生化合反應而得到的是???????7．含有下列離子的溶液中，加入氫氧化鈉溶液后，離子子濃度迅速減少的是??液，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該物質不可能是????????褪色，再滴加Ba2溶液產(chǎn)生白色沉淀。17．下列溶液中跟100mLmol/L硫酸鉀溶液里鉀離子物質的量濃度相同的是()。19．某地區(qū)曾測得一次降落的雨水，其氫離子濃度為1×10-6mol/L，按酸雨的pH值大小判。21．某種混合氣體可能含有NH3、O2、SO2、HCl氣體。有________；一定沒有__________；可能含有____________。色石蕊試紙變藍色。22．某研究性學習小組用如圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。
【正文】 ) 向反應后的溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，求可生成沉淀的質量。 單元檢測 A卷 一、選擇題 (本題共 54分，每小題 3分 ) 二、填空題 (本題共 20分，每空格 2分 ) 19. 不是 20. N2+O2 ?? ?? 放電 2NO、 2NO+O2 2NO2 、 3NO2+H2O 2HNO3+NO 21. (1) HCl ；NH3； SO O2 (2) NH SO2 ； HCl； O2 三、實驗題 (共 10分，每格 2分 ) 22. (1) Cu+2H2SO4(濃 ) CuSO4+SO2↑ +2H2O (2) 反應產(chǎn)生的 SO2 量多，少量堿性溶液可能 吸收不完全，會產(chǎn)生環(huán)境污染。 (3)① 因為隨著濃硫酸與 Cu 反應的進行， H2SO4 越來越少，生成的 H2O 越來越多，使?jié)?H2SO4逐漸變稀，而 Cu 片就不能再跟稀硫酸繼續(xù)反應 ； ② ad (4) C 四、計算題 (共 16分 ) 23. (1) mol (4 分 ) (2) L(4 分 ) (提示： Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑ +2H2O 可知Cu 的物質的量與生成 SO2的物質的量相等，而還原的 H2SO4的物質的量即 SO2的物 質的量 ) 24. (1) 2： 3 (4分 ) (2) (NH4)2CO3 與 NH4HCO3 的混合物 (4分 )(提示：當氨與二氧化碳的物質的量之比為 1： 1時，原固體是 NH4HCO3，當氨與二氧化碳的物質的量之比為 2： 1 時，原固體是 (NH4)2CO3，當氨與二氧化碳的物質的量之比在 1： 12： 1之間時，原固體是 NH4HCO3與 (NH4)2CO3的混合物。 ) 單元測試 B卷 一、選擇題 (本題共 54分，每小題 3分 ) 1． B 二、填空題 (本題共 20分，每格 2分 ) 19. S+2KNO3+3C K2S+N2↑ +3CO2↑； KNO S； CO2 20. 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O ；前者；前者硫酸只起酸的作用，原料省且不產(chǎn)生有毒物質。 21. S； H2S； SO2； FeS 三、實驗題 (共 9分 ) 22. (1) SO CO2； (2分 ) H2O (1分 ) (2) H2O； (1分 ) SO CO2 (2分 ) (3) SO CO2； (2分 ) H2O(1分 ) (提示：本題要求選用限定的儀器裝置和藥品設計一個實驗，驗證濃 H2SO4跟木炭在加熱條件下發(fā)生反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，物質的檢驗首先要掌握該物質如何檢驗，還要注意檢驗該物質可能有哪些干擾，如何排除干擾。本題中因為 C+2H2SO4 CO2↑ +2SO2↑ +2H2O ，所以要檢驗的氣體混合物是 CO SO H2O(g)，其中 CO2應用澄清石灰水檢驗，但要排除 SO2的干擾， SO2用品紅溶液檢驗， H2O(g)用無水 CuSO4檢驗，但要注意不能通過洗氣后 再檢驗。因此將上述裝置中的 ① 、 ② 、 ③ 三部分儀器的連接順序改為 ② 、 ① 、 ③ ，則可以檢驗出的物質是 SO CO2，不能檢驗出 H2O。因為氣流通過 ② 時會帶出水蒸氣； 如果將儀器的連接順序變?yōu)?① 、 ③ 、 ② 則可以檢出的物質是 H2O；不能檢出的物質是 SO CO2。因為 CO SO2都能使澄清石灰水變渾濁； 如果將儀器的連接順序變?yōu)?② 、 ③ 、 ①，則可檢出的物質是 SO CO2，不能檢出的物質是 H2O。分析結果同（ 1）。 四、計算題 (共 17分 ) 23. (1) %%100% ??????m (4分 ) (2) 117 % 9 0 0 0 ?? ???Cmol/L (4分 ) 24. (1) 鋅與濃硫酸反應，生成 SO2，隨反應的進行，硫酸的濃度降低，變成稀硫酸后不再有強氧化性，但能和 Zn 反應生成 H2 ： Zn+2H2SO4(濃 ) ZnSO4+SO2↑ +2H2O Zn+H2SO4(稀 ) ZnSO4+H2↑ (3分 ) (2) 提供 H2SO4 總量為 100 103 = mol，剩余 H2SO4為 247。 2= mol，則參加反應的 H2SO4為 =， 設 生 成 SO2 x mol ， H2 為 y mol 。依關系式 2H2SO4~SO2 H2SO4~H2 例出 x+y=,2x+y= 解得 x= y= 即 V(SO2)： V(H2)=1： 4； (3分 ) (3) 以 SO2形式放出的 S元素為 mol，故留在溶液中以 SO42― 形式存在的 S元素為 mol= mol, 故 m(BaSO4)= mol 233g/mol=(3分 )
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