【正文】 ?；瘜W(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號(hào)）含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等?；瘜W(xué)方程式的配平:A、最小公倍數(shù)法；B、觀察法；C、奇數(shù)配偶法利用化學(xué)方程式的計(jì)算：各物之間的質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子式量化學(xué)方程式中的系數(shù)之比注意：A、列在化學(xué)式下面的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量；B、質(zhì)量單位必須做到上下對(duì)應(yīng)、左右一致三、化學(xué)反應(yīng)類型——四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) A + B = C ②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) AB = A + B ③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 第六單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的氧氣（空氣）；（2）燃料與氧氣（空氣）有足夠大的接觸面積。A、乙炔的充分燃燒：放出大量熱量（乙炔焰的溫度可達(dá)3000℃：2C2H2+5O2====4CO2+2H2O B、乙炔的不充分燃燒： 點(diǎn)燃（1）產(chǎn)生大量的黑煙，是炭黑的小顆粒彌散在空氣中：2C2H2 + O2====4C+2H2O（2）產(chǎn)生有毒氣體CO——可造成煤氣中毒：2C2H2+3O2====4CO+2H2O爆炸：可燃性氣體或粉塵在空氣中的含量達(dá)到爆炸極限時(shí)，遇到明火就會(huì)劇烈燃燒，導(dǎo)致氣體體積在有限的空間內(nèi)急劇膨脹，從而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生石油的分餾與裂化：A、石油的分餾（物理變化）：獲得汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)液體燃料，但產(chǎn)率不高 B、石油的裂化（化學(xué)變化）：在一定條件下，把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。煤的綜合利用：A、氣化——使煤在氧氣不足的情況下不充分燃燒，產(chǎn)物是 CO、HCH4，用作燃料氣和化工原料；B、焦化——在隔絕空氣的情況下加強(qiáng)熱使煤分解，產(chǎn)物是焦炭（用于金屬冶煉、制造電極）、煤焦油（作化工原料）、焦?fàn)t氣（CO、HCOCH4等）C、液化—高溫高壓下，在催化劑等作用下使煤發(fā)生裂解并加氫，產(chǎn)物是汽油、煤油、柴油（液體燃料）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 ；（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。(2)需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？ 三、二氧化碳的制取實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石（大理石）和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)選用和制氧氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)又利用其化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨、環(huán)保型制冷劑、制造舞臺(tái)煙霧效果 ；溫室肥料，促進(jìn)光合 作用；化工原料，生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫銨和碳酸氫鈉二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。溶洞的形成 A、石灰?guī)r的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的Ca（HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca（HCO3)2 B、當(dāng)受熱或壓強(qiáng)變小時(shí)，水中Ca（HCO3)2會(huì)分解重新變成 CaCO3沉積下來(lái) Ca（HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O 上述反應(yīng)不斷發(fā)生，逐漸形成溶洞、鐘乳石、石筍和石柱 六、一氧化碳物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒?；瘜W(xué)性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO2的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）一、實(shí)驗(yàn)常用儀器1．常用化學(xué)儀器的分類直接——試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 反應(yīng)容器加熱 不能加熱——量筒、水槽稱質(zhì)量——托盤天平計(jì)算儀器量體積——量筒 測(cè)溫度——溫度計(jì) 漏斗 分離儀器洗氣瓶、干燥管取用儀器膠頭滴管 固體——廣口瓶 存放儀器液體——細(xì)口瓶 加熱儀器——酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵夾和鐵圈）輔助儀器 儀器連接——玻璃導(dǎo)管、橡膠管其他儀器——水槽、試管夾、試管架、試管刷、長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)初中化學(xué)儀器中常用儀器雖然有20多種，但根據(jù)大綱要求，應(yīng)該重點(diǎn)掌握的有試管、試儀藥匙、鑷子 器 分 的取用存放儀器 類 氣體——集氣瓶 管夾、酒精燈、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺(tái)、藥匙、膠頭滴管、集氣瓶、水槽、蒸發(fā)皿。對(duì)以上儀器主要掌握它們的用途、用法和使用的注意事項(xiàng)。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能包括：藥品的取用；物質(zhì)的加熱；溶解；過(guò)濾；蒸發(fā)；儀器的裝配和氣密性的檢查；儀器的洗滌等。1． 藥品的取用 不能用手接觸藥品原則不能把鼻子湊近容器口聞氣味 不能嘗藥品的味道藥 取 固體—— 一橫、二放、三豎立 一調(diào)、二放、三回零 一平、二看、三讀數(shù)酸堿液體流到桌上—— 一中和、二水洗、三擦干濃酸濃堿的使用 品 方法液體—— 一倒、二向、三緊靠 用 一定量藥品的取用 酸堿液粘在皮膚上—— 一擦、二洗、三涂液2． 物質(zhì)的加熱 火焰：外焰、內(nèi)焰、焰心 一要：要用火柴來(lái)點(diǎn)燃 二查：查燈芯和酒精量 物精燈 的固體：一斜：試管口略向下傾斜；二勻：對(duì)試管均勻加熱；三固定：固加 注意事項(xiàng)定在加藥品的部位熱液體：一量：液體量不能超過(guò)試管溶量的1/3；二斜：45176。；三向：試管口 不向人3． 溶解溶儀器：燒杯（少量用試管）、玻璃棒 4． 過(guò)濾儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙 過(guò) 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 濾 作 要濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣 上燒杯緊靠玻璃棒 漏斗下端緊靠下燒杯內(nèi)壁 攪拌：不可碰壁 點(diǎn)玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)?． 蒸發(fā)⑴ 儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒⑵ 操作方法：放好酒精燈，調(diào)節(jié)鐵圈的高度。放好蒸發(fā)皿、倒入待蒸發(fā)液體。加熱、攪拌,出現(xiàn)較多固體,停止加熱。6． 儀器的裝配和氣密性的檢驗(yàn) ⑴ 裝配 順序：從下往上、從左到右⑵ 氣密性檢查 操作：管端入水—使容器內(nèi)氣體受熱—出現(xiàn)氣泡—冷卻—出現(xiàn)水柱 7． 儀器的洗滌⑴ 方法：注水半，振蕩。用試管刷柔力刷洗⑵ 難溶物的洗滌：A 油脂：熱的純堿或洗滌劑 B 難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸 ⑶ 洗凈的標(biāo)志：水膜均勻，不成滴不成股流下第四篇：九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的分類單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成： F2，O2，H2，Cl2惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無(wú)色液體：水，雙氧水1藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）、氣體的檢驗(yàn)氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．（二）、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題1如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)1檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石1檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。五、初中化學(xué)之三我