20xx春人教版化學(xué)九年級下冊第十一單元課題1生活中常見的鹽導(dǎo)學(xué)案共4課時-資料下載頁
2024-11-28 18:12本頁面
【導(dǎo)讀】味咸，中性，有雜質(zhì)存在時潮解。自然界中的、、、中蘊藏有大量的氯化鈉。L水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。次，兩次后仍渾濁，應(yīng)查找原因。燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。皿的余熱使濾液蒸干。后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率。替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。
【正文】 條件： 二、課堂導(dǎo)學(xué)： 酸、堿、鹽等各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律 學(xué)生活動：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 歸納總結(jié)： ① 酸 + 堿 = （要求： ） ② 酸 + 鹽 = （要求： ） ③ 堿 + 鹽 = （要求： ） ④ 鹽 + 鹽 = （要求： ） 共存 ① 離子之間可以發(fā)生 反應(yīng)產(chǎn)生難溶物或微溶物而不能大量共存。 如 Ag＋ 與Cl－ ； Ba2+與 CO32－ 、 SO42－ ； Cu2＋ 與 OH； Mg2+與 OH； Ca2＋ 與 CO32－ ； Fe3+ 與 OH。 ② 離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生難電離的物質(zhì)而不能大量共存。 如 H＋ 與 OH－ 。 ③ 離子之間可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體而不能大量共存。如 H＋ 與 CO32－ ； H－ 與 NH4+等。 ④ 其他情況，如題目要求無色溶液，則有顏色的離子不可能存在。 除雜 （ 物理方法； 化學(xué)方法） 物理方法：過濾、結(jié)晶、用磁鐵吸引等 化學(xué)方法：解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則 ；三步驟；五種常用的方法。 三原則： ① 不增：提純過程中不增加新的雜質(zhì)； ② 不變：被提純的物質(zhì)不能改變； ③ 易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。 三步驟： ① 根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異； ② 確定除雜質(zhì)方法； ③ 選擇適宜試劑 五種常用的方法：除雜質(zhì)思路分析方法： （ 1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。 （ 2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （ 3）置換法：應(yīng)用金屬活動順序通過置換反應(yīng)除去雜質(zhì)的方法。 （ 4）轉(zhuǎn)純法（轉(zhuǎn)換法）：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （ 5）吸收法：利用混合 物中某組分化學(xué)性質(zhì)的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質(zhì)的方法。 復(fù)分解反應(yīng)的類型： ① 酸 + 堿 = ② 酸 + 鹽 = ③ 堿 + 鹽 = ④ 鹽 + 鹽 = ⑤ 酸 + 金屬氧化物 = 學(xué)生總結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容。 課堂練習(xí)： 某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物 質(zhì)在該溶液中能大量存在的是 （ A． KCl、 NaCl、 Na2SO4 B． NaCl、 NaNO AgNO3 C． Na2CO NaCl、 Na2SO4 D． HCl、 NaCl、 Na2SO4 下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（ ） A． FeCl Na2SO HCl B. NaOH、 NaCl、 HNO3 C． MgSO NaNO KOH D. Na2CO KNOHCl 課外練習(xí)： 下列各組物質(zhì)在溶液 中能夠大量共存的是（ ） A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3 C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl 下列各組物質(zhì)在某 PH=14 的無色溶液中，能大量共存的是（ ） 、 NaCl、 KNO3 、 NaOH、 NaNO3 、 NaNO Na2CO3 、 H2SO NaCl 某固體可能由 MgCl NaOH、 BaCl Na2SO4 中的一種或多種組成。取少量該固體于燒杯中， 向燒杯中加入足量水?dāng)嚢韬螅^察到有白色不溶物存在；再向燒杯中滴加酸溶液。根據(jù)加酸過程中觀察到的現(xiàn)象繪制如下圖像，結(jié)合圖像判斷下列說法合理的 是（ ） A．加水后得到的液體中含有 OH B．白色不溶物可能為 Mg(OH)2 或BaSO4 C．原固體中不可能含有三種物質(zhì) D．酸溶液一定不能為稀 H2SO4 下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是 A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3 C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2 CaCl2 有一包固體粉末，可能由 CaCO Na2SO KNO CuSO BaCl2的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果： (1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀上層清液為藍色． (2)該白色沉淀不溶于稀硝酸．從實驗可判斷出，該粉末中 一定含有________，一定不含有 ________，可能含有 ________． 課后反思：
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