20xx春粵教版化學九年級下冊第六章金屬單元綜合測試題1-資料下載頁
2024-11-28 00:46本頁面
【導讀】實驗室現有圖6—2所示實驗裝置。按氣體從左到右的方。3．已知反應：2FeCl3+Fe===3FeCl2；2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。則可能的情況有（）。5．鎢是我國豐產元素，廣泛用作燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽。氧化鎢還原為金屬鎢。為了獲得純度較高的鎢，應選擇（填“氫氣”。室溫時，將包有樣品的濾紙。包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如右圖?；颉拔鼰帷?過程。鐵制品的防銹原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件。院在北京科技大學舉辦了第二屆“世界腐蝕日”中國區(qū)宣傳活動。因金屬銹蝕造成的經濟損失達3000多億元。某電鍍廠有甲、乙、丙三個分別給金屬表面鍍鋅、鍍。③丙車間負責給海輪的船體上釘上鋅塊，丙車間所用的原料有ZnSO4溶液、金屬鋁、鐵，題目要求用含有少量CO2的CO氣體還原氧化。氣體通過NaOH溶液后，還要用澄清石灰水（甲）檢驗CO2是否被除盡。原混合物中鎂粉的質量。故混合物中鎂粉的質量分數就應等于氧化銅中氧元素的質量
【正文】 ===2AlCl3+3H2↑ ，由此可知，產生的氫氣來源于鹽酸中的氫離子，故要得到相同質量的氫氣有兩種情況： (1)參與反應的 HCl的質量相等； (2)參與反應的 Mg、 Al質量符合得到相同質量氫氣的條件。 假設 Mg、 Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質量都是 2 g， 設參與反應的 Mg的 質量為 x， Al為 y。 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 24 2 x 2 g 242 =x2 g x =24 g 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 54 6 y 2 g 546 =y2 g y =18 g 故 Mg、 Al質量比為 24 g:18 g=4:3 故 B正確 。 根據反應生成的氫氣全部來自鹽酸中所含的氫元素， Mg、 Al 均為過量時則所用鹽酸的質量分數和質量都相同，充分反應后得到相同質量的氫氣 。 故 D正確。 5. (1)熔點高 (2)74 (3)氫氣 (4) 3H2+ WO3=====高溫 3H2O + W 【解析】 氫氣是一種氣體還原劑，還原 WO3不會引入固體雜質，使得金屬鎢純度高。 6. （ 1）加快 （ 2）放熱 （ 3） Fe2O3 （ 4） 1 g鐵粉、 10滴水 【解析】本題通過對 比實驗所提供的數據，考查鐵的銹蝕的探究，解題時首先結合物理學科中壓強知識明確圖中裝置的設計原理，然后對比分析表格中實驗 ① 和 ② 的數據，可以確定 NaCl可以加快鐵銹蝕的速率；對于實驗 ① 和 ③ 要學會用控制變量法來確定變量，則易得到實驗 ③ 的樣品成分。 7. （ 1） D （ 2） B （ 3） A （ 4） C （ 5） 帶上手套、指套（或用專用工具拿取零件，不要隨便用手接觸產品等合理答案） （ 6）防止金屬銹蝕（或回收廢舊金屬或用塑料制品代替金屬制品等合理答案） （ 7） ① 銅表面附著一層銀白色金屬 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag ② 硫酸銅（或硝酸銅或氯化銅等合理答案） ③ 2Al+3ZnSO 4====Al2(SO4)3+3Zn
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