東北三省四市20xx屆高三高考模擬試卷一理綜化學試題-資料下載頁
2024-11-26 01:32本頁面
【導讀】下列有關說法不正確的是。84消毒液混合使用會發(fā)生反應:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣。轉(zhuǎn)化關系如圖所示。其中b、d為單質(zhì)，其余均為化合物。b的水溶液顯酸性且具有漂白。性；d與氧氣反應可得到能漂白紙漿的化合物；常溫下>2。，同時還能獲得能源或有價值的化學產(chǎn)品，圖1為其工作原理，度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO)可制備硫酸鉛。最好選用的試劑是__________________。寫出NH2Cl的電子式______________。圖中縱坐標為物質(zhì)_________的轉(zhuǎn)化率，理由為______________。若容器容積為1L，則B點平衡常數(shù)為____________。計如圖裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。E裝置的作用為______________。經(jīng)檢驗，氣體Y中含有SO2、H2。溶液X中含有的金屬陰離子是_________，簡述如何檢驗該離子______。中標準液應用_______盛裝；滴定終點的現(xiàn)象為____________。②計算氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。碳原子的價電子排布圖:_________，核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子。
【正文】 浸出時部分 Pb2+生成 PbSO4隨浸出渣排出，降低 PbSO4的產(chǎn)率 （ 2分） （ 4） 10 ﹣ 3 （ 2分） （ 5） PbSO4+2CH3COO﹣ =（ CH3COO） 2Pb + SO42 （ 2分） 27.（ 15分） （ 1） （ 1分） （ 2） NH2Cl+H2O = HClO+NH3 （或 NH2Cl+2H2O = HClO+NH3H 2O）（ 2分） （ 3） Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) ΔH= +mol 1 （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） Cl2 （ 2分） 增加時， Cl2的轉(zhuǎn)化率增大（ 2分） （ 6） A（ 2分） （ 7） 80 L/mol（ 2分） 28.（ 14分） I.（ 1） SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO42﹣ +2 Cl﹣ （ 2分） （ 2）裝置 C揮發(fā)出的氯氣也可以使 D裝置中出現(xiàn)渾濁（ 2分） （ 3）尾氣處理，防倒吸（ 2分） II.（ 4） Fe2+（ 1分） 取少量溶液，向其中滴加 K3[Fe(CN)3]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明原溶液中含有 Fe2+（其他合理答案均給分）（ 2分） （ 5） ① 酸式滴定管（ 1分） 滴入最后一滴 KHC2O4標準液，錐形瓶內(nèi)溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復（ 2分） ② 90%（ 2分） 35.（ 15分）【選修 3—— 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （ 1） （ 1分）， 6（ 1分） （ 2） ① N C H （或 N C H）（ 1分） ② 孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對之間的斥力，斥力大，鍵角大（ 2分） ③ sp2 （ 1分） ④ （ 1分） （ 3） ① BCD（ 2分） ② （ 2分） ③ 由于溶于水的二氧化碳分子只有約幾百分之一與水結(jié)合成碳酸，與按二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為碳酸分子來估算酸的強度相比，自然就小了近百倍了。（ 1分） （ 4） 36. （ 15分）【選修 5—— 有機化學基礎】 （ 1）乙烯（ 1分），羥基（ 1分） （ 2） C CH HC H 2 C[ ] nH 2 （ 2分） （ 3）加成反應 (2 分 )、取代反應（或水解反應）（ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） 4（ 2分） （ 6） [ ] nC H 2 C H C H C H 2 C H C H 2P d / C （ 3分，其他合理答案均給分）
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