溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)培訓(xùn)課件-資料下載頁
2025-03-01 12:37本頁面
【正文】 ＋ 36g100% 200C時， NaCl的溶解度是 36g。現(xiàn)有 50g水放入 20gNaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 分析： 溶解度即為 “溶解的限度 ”， 50g水若溶不下 20gNaCl，則溶液中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 36g /（ 100g+36g）解：x = 18g ＜ 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：100% ≈ % 100g36g ＝50gx18g50g＋ 18g 或36g100g＋ 36g課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) m(溶質(zhì) )m(溶液 ) 100%m(溶質(zhì) )m(溶質(zhì) ) +m(溶劑 )100%t℃ 時，某物質(zhì)的溶解度為 s，則 t℃ ，該物質(zhì)飽和溶液中ω (某物質(zhì) ) ss +100g100%配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：實驗儀器：⑴ 計算 ⑵ 稱量 ⑶ 溶解 ⑷ 裝瓶藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒例三、 100g某硫酸溶液恰好與 13g鋅完全反應(yīng)，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解： 設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 9813g X13g X65 98X = = g98 13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100% =% 答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
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