【導(dǎo)讀】阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀物理量和宏觀物理量的橋梁。、物質(zhì)的密度ρ。氣體分子之間的平均間距,d遠(yuǎn)比氣體分子本身直徑大。估算問題文字簡(jiǎn)潔,顯性條件少,必須。轎車在發(fā)生一定強(qiáng)度的碰撞時(shí),利用氮化鈉爆炸產(chǎn)。若氮?dú)獬淙牒蟀踩珰饽业娜莘e。=kg/mol,阿伏加德羅常數(shù)NA=6×1023mol-1。浮微粒的撞擊而導(dǎo)致的不平衡性。②它們都隨溫度的升高而表現(xiàn)得越明顯。移,布朗運(yùn)動(dòng)是宏觀顆粒的運(yùn)動(dòng),是兩種完全不相同的運(yùn)動(dòng),兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了分子運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)不同側(cè)面的規(guī)。兩種運(yùn)動(dòng)都隨溫度的升高而加劇,所以都與溫。的變化圖象非常相似,但卻有著本質(zhì)的區(qū)別。線表示引力,為負(fù)值。如圖中曲線所示。F>0為斥力,F(xiàn)<0為引力。軸上四個(gè)特定的位置。現(xiàn)把乙分子從A處由靜止釋放,下圖中。誤;分子動(dòng)能不可能為負(fù)值,故D錯(cuò)誤。加,單個(gè)分子的運(yùn)動(dòng)沒有規(guī)律也沒有實(shí)際意義。