蘇教版化學選修2水的凈化與污水處理1-資料下載頁
2024-11-17 12:35本頁面
【導讀】常見混凝劑凈水的基本原理.淀,達到凈水的目的.生活中主要采用明礬作混凝劑,除明礬外,還有FeCl3等.三價鐵鹽能發(fā)生水解反應,1．自來水廠處理水的過程是什么？顆粒較大的懸浮物。_____的活性污泥,在強力通入空氣(曝氣)的條件下,BOD指水中有機物經微生物分解所需的氧氣量,城市污水中_________約占70%,其次是_________.水”,可供農林灌溉、灑水、消防、沖洗廁所之用.解了水資源的短缺.可分為一級、二級和三級處理。物質,物理處理法大部分只能完成一級處理的要求.90%以上，使有機污染物達到排放標準。等能夠導致水體富營養(yǎng)化的可溶性無機物等。要方法有生物脫氮除磷法，混凝沉淀法，砂濾法，活性炭吸附法，離子交換法和電滲析法等。CaO后生成Ca2,進而發(fā)生若干個復分解反應,===Mg2↓，寫出任意一個即可。紅褐色Fe3膠狀沉淀。的是除去鈣離子并調節(jié)溶液酸度。氯氣，其作用是殺菌消毒?？梢哉揖哂袕娧趸?
【正文】 為 10－ 3 mol － 10－ 4 mol ＝ 10－ 4 mol ，則換算成氧氣 4MnO－4 ～ 5O2 4 5 10－ 4 mol 10－ 4 mol 則氧氣的物質的量為 10－ 4 mol ，質量為 10－ 4 mol 32 g mol－ 1＝ 10－ 3 g ＝ mg ， 則該水樣的 COD 為 mg/ L ＝ 240 mg L－ 1。 (3) 水樣的 COD ＝ 10 mg L－ 1，則 mL 水樣中，m (O2) ＝ 10/50 mg ＝ mg ，為 0 .2 10－ 3 g247。 32 g m ol－ 1＝ 10－ 6 mol ， 4MnO－4 ～ 5O2 4 5 10－ 6 mol 5 10－ 6 mol 則與草酸鈉反應的 MnO－4為 2 10－ 3 mol － 10－ 6 m ol ＝ 2 10－ 3 mol ， 2Mn O－4 ～ 5C 2 O2 －4 2 5 2 10－ 3 mol 5 10－ 3 mol 則 c (Na 2 C 2 O 4 ) ＝ 5 10－ 3 mol247。 ( 10－ 3 L) ＝ mol L－ 1。 【答案】 見解析 【規(guī)律方法】 本題題干內容很多 ,注意分析和提取有效信息 ,關鍵在于理解 COD的含義 ,利用滴定實驗原理 ,結合計算 ,鞏固數(shù)據(jù)處理的能力 . 變式訓練 3 某工廠排出的廢水中含游離氯 (Cl2)和 H＋ 的物質的量濃度分別為 mol/L和 mol/L，廢水的排出速率為 mL/s。為除去游離氯，并使廢水呈中性，某課外活動小組學生設計如圖所示方案：在 A、 B兩處分別注入物質的量濃度為 mol/L的NaOH溶液及 mol/L的 Na2SO3溶液，以中和 H＋ 并還原 Cl2。已知 Cl2和 Na2SO3溶液反應的化學方程式為 Cl2＋ Na2SO3＋ H2O===Na2SO4＋ 2HCl。 (1)A處注入的溶液是 ________,B處注入溶液與廢水發(fā)生反應的離子方程式為 ___________________ _________________________________________. (2)試計算兩種溶液的注入速率 (mL/s),寫出計算過程 . 解析： 分析題給信息，結合物質的性質，不難分析出應用 Na2SO3除 Cl2，用 NaOH溶液除 H＋ 。由于 Na2SO3被 Cl2氧化時生成 HCl，反應方程式是Na2SO3＋ Cl2＋ H2O===Na2SO4＋ 2HCl，所以應先用 Na2SO3溶液除去 Cl2后，再加入 NaOH溶液除去 H＋ 。結合有關反應的化學方程式即可求出兩種溶液的流速。 答案： (1)Na2SO3溶液 H＋＋ OH－== =H2O (2) 由反應 Na2SO3＋ Cl2＋ H2O == =Na2SO4＋ 2HCl 1 mol 1 mol 2 mol 則 Na2SO3溶液的注入速率為： mL/s mol/ L mol/L＝ 1 mL/s 。 NaOH 溶液的注入速率為： mol/ L mL/s 2 ＋ 01 mol/L mL/s mol/L ＝ mL/s 。 知能優(yōu)化訓練 本部分內容講解結束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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