20xx春滬教版化學九下52酸和堿的性質研究ppt課件3-資料下載頁
2024-11-17 00:15本頁面
【導讀】工業(yè)用濃鹽酸顯黃色：Fe3+. 濃硫酸：吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥劑。再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。酸入水、沿器壁、勤攪拌、在燒杯。使無色酚酞不變色，使藍色石蕊試紙變紅。合物生成新的單質和化合物的反應。中和反應，屬于復分解反應。氣體或水生成，否則反應不發(fā)生。兩種化合物相互交換生成另外兩種化合。H+的性質，故酸的通性有以下五條：。見酸的性質與變化繪制出下圖。將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室。濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線,正確的是。隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發(fā)生變化的。把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹。，反應的化學方程式
【正文】 鹽 + 水 酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 【 置換反應 】 【 復分解反應 】 ? 歸納總結是學習的重要方法。小明同學結合常見酸（ HCl、 H2SO4）的性質與變化繪制出下圖。圖中 “ —— ”兩端的物質都能夠反應，其中酸堿中和反應生成鹽和水，其他連線的產物也是鹽和水的是（ ） C ? 將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。 （ 1）濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線 ,正確的是______ （ 2）隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發(fā)生變化的主要原因是 。 （ 3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為 Fe2O3），反應的化學方程式_________________________ 。 乙 濃鹽酸有揮發(fā)性 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
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