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2025-02-08 10:08本頁面
【正文】 pm(CsH) 之間 ， 如此大的變化幅度說明原子核對核外電子的控制較松弛 。 H 與 X 所帶電荷相同 ， 半徑介于 F與 Cl間 ， 因此才顯示出 NaCl 型 。 (3) H存在的重要化學證據：電解其與堿金屬的熔融 物 ， 陽極放 H2： 2 H →H2 + 2e (4) 與水反應的實質是 : H +H2O → OH + H2 此時 H 表現(xiàn)出強還原性、不穩(wěn)定性和強堿性 . 似鹽型氫化物 上頁 下頁 目錄 返回 1θ(g)Hf2 mol15 0kJHΔ(g),HeH21 ??? ?????2573K4232623K2Δ2CaHHCa2Na HH2Na2LiHH2Li???? ????? ???? ????⑴ 制備 ⑵ 物理性質 鹽 LiH NaH KH RbH CsH CaH2 SrH2 BaH2 生成焓 △ fH/(kJ?mol1) ～ 177 MH 核間距 /pm 204 244 285 302 319 232 ～ 285* 249 ～ 306* 267 ～ 328* H 實測 半徑 /pm 137 146 152 154 152 138 138 138 晶格焓 /(kJ?mol1) (實驗值 ) 695 2 2 2 作為試劑的氫化物Sa line hy drides作為試劑的氫化物上頁 下頁 目錄 返回 ● 還原性強 2. 23 V)/H(HE 2 ???● 鈦的冶煉 L iOH 2TiTiOL iH 2 2 ?? ??? 24 H 2Na Cl 4TiTiC lNa H 4 ??? ???⑶ 化學 性質 ● 劇烈水解 (g )HMO HOHMH 22 ?? ??? (g)2HCa (OH)O2HCa H 2222 ?? ???氫化鈣 劇烈水解 ● 形成配位氫化物 3Li Cl]Li [AlHAlC l4Li H 43 ???? ??? 無水乙醚受潮時強烈水解 234H Al (OH)L iOH ??+4H2O 上頁 下頁 目錄 返回 金屬型氫化物 (Metallic hydrides) 1. 在周期表中的分布 上頁 下頁 目錄 返回 (1) 大部分是用單質直接化合的方法制備。 (2) 都有金屬的電傳導性和顯有其他金屬性質如磁性。 (3) 除 是非整比外，它們都有明確的物相。 (4) 過渡金屬吸氫后往往發(fā)生晶格膨脹，產物的密度比母 (5) 體金屬的大。 (5) 成鍵理論 ● 氫以原子狀態(tài)存在于金屬晶格中。 ● 氫以 H+存在于氫化物中，氫將電子供入化合物的導帶中?！? 氫以 H形式存在，每個氫原子從導帶取得 1個電子。 (6) 金屬 Pt 具有催化作用，可以被解釋為表面 Pt 原子形 成 Pt–H 鍵的 鍵 焓大得足以使鍵斷開，卻不足以補償 Pt –Pt 金屬鍵斷裂所需的能量。 上頁 下頁 目錄 返回 (7) 可逆儲氫材料 1體積 金屬 Pd 可吸收 700 體積 H2， 減壓或加熱可使其分解： 2 Pd + H2 2 PdH U + 3/2 H2 UH3 減壓 ,327 K 常況 523 K 573 K LaNi5 + 3 H2 LaNi5H6, 含 H2量大于同體積液氫 微熱 (2~3) 105Pa 上頁 下頁 目錄 返回 Question 3 將下列化合物歸類并討論其物理性質： PH3 CsH B2H6 和 CsH 兩個氫化物為固體 前者是金屬型氫化物顯示良好的導電性， d 區(qū)金屬和 f 區(qū)金屬往往形成這類化合物 。后者是 s 區(qū)金屬似鹽氫化物，是具有巖鹽結構的電絕緣體。 p 區(qū)分子型氫化物 PH3 和 B2H6 具有低的摩爾質量，可以預料具有很高的揮發(fā)性（標準狀況下實際上是氣體）。 Lewis結構表明 PH3 的 P 原子上有一對孤對電子，因而是個富電子化合物，乙硼烷是缺電子化合物。 Solution 上頁 下頁 目錄 返回 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
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