魯科版高中化學(xué)選修4期中測試1-資料下載頁
2025-11-06 07:14本頁面
【導(dǎo)讀】1，N2＋3H22NH3△H<0反。2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，?甲：10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0．01mol·L-1KSCN溶液。，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：。，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A+2BC+D，根據(jù)平衡移動原理，合成氨適宜的條件是。計算500℃，30MPa時N2的轉(zhuǎn)化率。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)合成氨時，考慮濃度對化學(xué)平衡的影響，還采取了一些措施。17．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液。態(tài)水時放出的熱量是kJ?；瘜W(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是·mol－1，H－H鍵的鍵能。是kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出的熱量。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。
【正文】 反應(yīng)式為 . 20．如圖所示，若電解 5min 時銅電極質(zhì)量增加 ，試回答： ⑴ 電源電極 X 名稱為 ____________。 ⑵ pH 變化： A池 ________， B 池 _______， C 池 ________。 ⑶ 通過 5min 時， B 中共收集 224mL 氣體（標(biāo) 況），溶液體積為 200mL，則通電前硫酸銅溶 液的 物質(zhì)的量濃度為 ______________。 2某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的 N2 與 H2 進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ；在 2 min 時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時 c(N2)＝ mol/L， c(H2)＝ ， c(NH3)＝ mol/L。 試 求： （ 1）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？ （ 2） H2的起始濃度； （ 3）用 N2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少； （ 4） N2的轉(zhuǎn)化率（ 保留三位有效數(shù)字 ． ． ． ． ． ． ． ． ）； 參考答案 一、選擇題 金屬 電子流動方向 電壓 /V Fe Fe → Cu + Zn Zn → Cu + A Cu → A － B B → Cu + 3B. 1 (1)左、放熱 （ 2） C （ 3） 41． 77% (4)加入過量的 N2(或及時從平衡混合物中移走 NH3) 17．（ 1） N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) △ H=－ KJ/mol （ 2） 408． 875 （ 3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。 18. （ 1） kJmol－ 1 （ 2） CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △ H=－ kJmol－ 1 19．（ 1） Zn B A （ 2） Cu Cu－ 2e－ = Cu2+ （ 3） B 2O2+2H2O+4e－ =4OH－ ⑴ 負(fù)極 ⑵ 增大，減小，不變 ⑶ 21.（ 1） K＝ 10－ 3 （ 2） c(H2)始 ＝ mol/L （ 3） v(N2)＝ mol/(Lmin) （ 4） α(N2)＝ ％
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