山東省陵縣20xx-20xx學年高一上學期12月月考化學試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-15 03:27本頁面
【導讀】山東省德州市陵城一中2020-2017學年高一第一學期階段性檢測。Ａ．1molO2和1molH2所占的體積都為L. Ｂ．在常溫常壓下，32ｇO2占有的體積約為L. Ｄ．在標準狀況下，160ｇSO3的物質(zhì)的量為2mol. C.物質(zhì)的量濃度的單位D.微粒個數(shù)的單位。，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是。Cl－濃度最大的是（）。·L－1的KCl溶液·L－1的NaCl. 液為無色透明的離子組是（）。A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32-. C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42-. ，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(). A．二氧化碳碳酸鈉B．硫酸鈉乙醇。紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀。粉②城市垃圾分類處理③推廣使用一次性木質(zhì)筷子④推廣使用清。潔能源⑤過量使用化肥、農(nóng)藥⑥推廣使用無氟冰箱。、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是。C．加入KSCN溶液一定不變紅色D．剩余固體中可能含有Fe. ，由CO和CO2組成的混合氣體，質(zhì)量是,Ca2澄清溶液中通入二氧化碳氣體后，產(chǎn)。此結(jié)論是否正確___
【正文】 ρ =m/v=(4)M=m/n=36g/mol (5)2:3 19.(1)Fe2O3， CO， Fe2O3， CO。 (2) ：反應①可認定為 NaHCO3的分解反應： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 該反應是非氧化還原反應。將 X是 Na2CO3代入②③兩反應，逆推可知 Z為 Na2O2： 2Na2O2+2CO2══ 2Na2CO3+O2↑ 20(1) HCl Cl2 (每空 1 分 ) (2) 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl（ 2 分） 2Na2O2+2H2O══ 4NaOH+O2↑ 以上兩反應都是氧化還原反應，且 Na2O2既是氧化劑又是還原劑。這樣，④反應為： Na2CO3+Ca（ OH） 2══ CaCO3↓ +2NaOH 其離子反應為： CO23+Ca2+══ CaCO3↓ 多數(shù)可溶性碳酸正鹽和 Ca（ OH） 2（或可溶性鈣鹽）的反應都可用此離子方程式表示。 答案：（ 1） NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 （ 2）②③ Na2O2 Na2O2 （ 3） Ca2++ ══ CaCO3↓ Ca（ OH） 2+K2CO3══ 2KOH+CaCO3↓ 22.（ 1） Ca2++2OH+CO2==CaCO3↓+H2O； CaCO3+CO2+H2O==Ca2++2HCO3 （ 2） 1:1 （ 3） Ca2+； HCO3 23. （ 1）原溶液中 CaCO3 不溶于水， CuSO4 為藍色固體，所以原固體粉末中一定不含這兩 種物質(zhì)； （ 2）根據(jù)實驗操作及物質(zhì)的相互反應現(xiàn)象，可知固體中一定有 Na2CO Na2SO4； （ 3）加入稀硝酸、硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，只能確定清液中含氯離子，不能判斷原溶液中一定含 NaCl； （ 4）在步驟（ 2）中就不能引入了氯離子，可將 BaCl2 溶液換成 Ba（ NO3） 2 溶液或 Ba（ OH） 2 溶液； 故答案為：（ 1） CaCO CuSO4（ 2） Na2CO Na2SO4（ 3）否 （ 4）將 BaCl2溶液換成 Ba（ NO3）2 溶液或 Ba（ OH） 2 溶液
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