【導讀】的干餾是一個復雜的變化過程。要方法是碳和水蒸氣反應制水煤氣。石燃料，更是一種重要的化工原料。石油主要是由多種組成的混合物。元素以、為主，還有少量N、S、P、O等。成較簡單和更有用的的過程叫做分餾。其主要目的是得到、子斷裂成以乙烯、丙烯為主的。此引發(fā)的環(huán)境污染問題也越來越引起人們的關注。大氣，產生氮的氧化物的主要原因是?！饣瘜W煙霧；工業(yè)廢氣→“公害病”；下列設計方案可以提高尾氣處理。新型環(huán)保出租車采用LPG+汽油的雙燃料系統(tǒng)，下列物質中不屬于上述有害氣體的。染或污染較小的能源作燃料的汽車。免有毒的鉛、苯的同系物以及稠環(huán)芳烴的排放。目前使用的清潔燃料主要有兩類：一。類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。物質有利于平衡右移。抓住“綠色汽車”這一題眼。分均為碳氫化合物。產生的廢氣及其攜帶的。會對水源造成污染?；厥?、限制廢棄塑料，研制塑料。

　　

【正文】 、 。 （ 3） 步驟 Ⅰ 中已獲得 Br2， 步驟 Ⅱ 中又將 Br2還原 為 Br， 其目的為 。 （ 4） 步驟 Ⅱ 用 SO2水溶液吸收 Br2， 吸收率可達 95％ ， 有關反應的離子方程式為 ， 由此反應可知 ， 除環(huán)境保護外 ， 在工業(yè)生產中應解決 的主要問題是 。 （ 5） 某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法 ， 查閱了有關資料： Br2的沸點為 59℃ ，微溶于水 ， 有毒性和強腐蝕性 。 他們參觀生產過程后 ， 繪制了如下裝置簡圖： 請你參與分析討論： ① 圖中儀器 B的名稱： 。 ② 整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠 管 ， 其原因是 。 ③ 實驗裝置氣密性良好 ， 要達到提純溴的目的 ， 操 作中如何控制關鍵條件： 。 ④ C中液體產物顏色為 。 為除去該產物中仍殘 留的少量 Cl2， 可向其中加入 NaBr溶液 ， 充分反應 后 ， 再進行的分離操作是 。 解析 本題考查海水中提取溴的實驗 。 電解 NaCl溶液的方程式為： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+ Cl2↑ ， 其中 Cl2有可能與 NaOH反應生成 NaClO。步驟 I中的 Br2的濃度很小 ， 多次用 SO2反復吸收 ，最終用 Cl2處理 ， 則可獲得大量的工業(yè)溴 。 溴具有強氧化性可以氧化 SO2， 生成 H2SO4， 因此要注意酸對設備的腐蝕問題 。 溴具有腐蝕性 ， 可以腐蝕橡膠 。 蒸餾的目的 ， 就是通過沸點不同而提純 Br2，所以要通過溫度計控制好 Br2沸騰的溫度 ， 盡可能使 Br2純凈 。 答案 （ 1） 蒸餾法 、 電滲析法 、 離子交換法及其他 合理答案中的任意兩種 （ 2） Cl2 NaOH （ 3） 富集溴元素 （ 4） Br2+SO2+2H2O 4H++ +2Br 強酸對 設備的嚴重腐蝕 （ 5） ① 冷凝管 ② Br2腐蝕橡膠 ③ 控制溫度計 b的溫 度 ， 并收集 59℃ 時的餾分 ④ 深紅棕色 分液 (或 蒸餾 ) ?24SO12.（ 8分 ） 在已經提取氯化鈉 、 溴 、 鎂等化學物質的富碘鹵水中 ， 采用下圖所示的工藝流程生產單質碘： （ 1） 步驟 ③ 加 Fe粉的目的是 。 （ 2） 寫出步驟 ④ 中反應的離子方程式 。 （ 3） 上述生產流程中 ， 可以循環(huán)利用的副產物是 。 （ 4） 操作 ⑤ 的名稱是 ， 選用的試劑是 。 解析 反應原理為： I AgI FeI2 I2 提純 I2， 整個過程中單質 Ag可以循環(huán)使用 。 答案 （ 1） 使碘化銀轉化成碘化亞鐵 （ FeI2） 和單 質銀 （ 或將難溶的碘化銀轉化成可溶的碘化亞鐵 ） （ 2） 2Fe2++4I+3Cl2 2I2+2Fe3++6Cl （ 3） Ag （ 4） 萃取 、 分液 CCl4 13.（ 8分 ） 金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中 。 用金 屬 A（ 或其合金 ） 作還原劑在高溫下將另一種金屬 B的化合物還原以制取金屬 B（ 或其合金 ） 的方 法 ， 通常是按還原劑來命名 。 （ 1） 用鋁作還原劑生產金屬鉻 ， 稱為鋁熱法 ， 化學 方程式為 。 （ 2） 用硅作還原劑還原 V2O3冶煉釩 ， 稱為硅熱 法 ， 化學方程式為 。 硅 （ 特別是硅鐵 ） 的價格比鋁低 ， 所以硅熱還原法 在鐵合金及某些金屬的生產中占有重要地位 。 但硅 的還原能力不如鋁 ， 為使硅熱還原更易進行 ， 常加 入 CaO作熔劑 。 試分析加入 CaO的作用： 。 （ 3） 試寫出用鎂熱法還原 TiCl4生產金屬鈦的化學方 程式： 。 答案 （ 1） 2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3 （ 2） 2V2O3+3Si 3SiO2+4V 加入 CaO與生成的 SiO2反應 ， CaO+SiO2 CaSiO3， 使反應更易進行 （ 3） TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 14.（ 9分 ） （ 創(chuàng)新探究 ） “ 溫室效應 ” 是全球關注的環(huán) 境問題之一 。 CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室 氣體 。 因此 ， 控制和治理 CO2是解決溫室效應的有效 途徑 。 （ 1） 下列措施中 ， 有利于降低大氣中 CO2濃度的有 。 （ 填字母 ） ， 增大植被面積 、 風能 （ 2） 將 CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán) 。 CO2 轉化成有機物的例子很多 ， 如： +6H2O C6H12O6+6O2 +3H2 CH3OH+H2O +CH4 CH3COOH +6H2 CH2 CH2+4H2O 以上反應中 ， 最節(jié)能的是 ， 原子利用率最高的 是 。 （ 3） 文獻報道某課題組利用 CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下： 反應結束后 ， 氣體中檢測到 CH4和 H2,濾液中檢測到HCOOH， 固體中檢測到鎳粉和 Fe3O4。 CHHCOOH、 H2的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示（ 僅改變鎳粉用量 ， 其他條件不變 ） ： 研究人員根據實驗結果得出結論： HCOOH是 CO2轉 化為 CH4的中間體 ， 即： CO2 HCOOH CH4 ① 寫出產生 H2的反應方程式： 。 ② 由圖可知 ， 鎳粉是 （ 填字母 ） 。 Ⅰ 的催化劑 Ⅱ 的催化劑 Ⅰ 、 Ⅱ 的催化劑 ③ 當鎳粉用量從 1 mmol增加到 10 mmol,反應速率的變 化情況是 （ 填字母 ） 。 Ⅰ 的速率增加 ， 反應 Ⅱ 的速率不變 Ⅰ 的速率不變 ， 反應 Ⅱ 的速率增加 Ⅰ 、 Ⅱ 的速率均不變 Ⅰ 、 Ⅱ 的速率均增加 ， 且反應 Ⅰ 的速率增加得快 Ⅰ 、 Ⅱ 的速率均增加 ， 且反應 Ⅱ 的速率增加得快 Ⅰ 的速率減小 ， 反應 Ⅱ 的速率增加 解析 （ 1） a、 c、 d的措施可以減少 CO2的產生 ,而 b可 以大量消耗 CO2， 故 a、 b、 c、 d都應選 。 （ 2） a不需外加能源 ， 節(jié)能； c無副產物 ， 原子利用 率最高 。 （ 3） ① 3Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2 ② 由圖表中看出隨鎳粉增加 H2量迅速減少 ， 說明是 反應 Ⅰ 的催化劑 ， HCOOH量也迅速減少 ， 說明也是 反應 Ⅱ 的催化劑 。 ③ 當鎳從 1 mmol增加到 10 mmol， H2和 HCOOH的量 仍在減少 ， 說明反應 Ⅰ 和反應 Ⅱ 的反應速率都增 加 ， 但甲烷的增加量明顯快于 H2的減少量 ， 說明反 應 Ⅱ 增加得快 。 答案 （ 1） abcd （ 2） a c （ 3） ① 3Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2 ② c ③ e 返回