軍考化學(xué)基礎(chǔ)常識總結(jié)-資料下載頁
2025-08-05 20:34本頁面
【正文】 成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負(fù)極：較活動金屬正極：較不活動金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）陽極：與電源正極相連的極陰極：與電源負(fù)極相連的極名稱同電解，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)、金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子陽極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中陽離子得電子電子流向同電解池析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。電極反應(yīng)負(fù)極e( ) ：e2e=e2+正極C(+)：2H++2e=H2↑總電極反應(yīng)式：e + 2H+ = e2+ H2↑2e4e=2e2+O2+2H2O+4e=4OH2e+2H2O+O2= 2 e(OH)24e(OH)2+2H2O+O2=4e(OH)3e(OH)3 → e2O3 nH2O通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者更普遍。電化學(xué)腐蝕（吸氧腐蝕）化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸構(gòu)成微小原電池金屬跟接觸物質(zhì)（多為非電解質(zhì)）直接反應(yīng)現(xiàn)象有微弱電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生結(jié)果活潑金屬被腐蝕較不活潑金屬得到保護(hù)各種金屬都有可能被腐蝕實(shí)例負(fù)極： e2e=e2+正極： O2+2H2O+4e=4OH2e+3Cl2=2eCl3（某些工廠）本質(zhì)金屬原子失去電子被氧化而損耗聯(lián)系兩種腐蝕同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕較化學(xué)腐蝕普遍，鋼鐵以吸氧腐蝕常見金屬的防護(hù)①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼；②在金屬表面覆蓋保護(hù)層，如電鍍、涂油、噴漆、搪瓷、鍍氧化膜（致密），目的使金屬制品與周圍物質(zhì)隔開；③電化學(xué)保護(hù)法（被保護(hù)金屬作為原電池的正極或電解池的陰極）制備的物質(zhì)反應(yīng)原理設(shè)備氧氣分離液態(tài)空氣CO2CaCO3 CaO+CO2↑漂白粉、漂白精2Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑玻璃熔爐合成氨N2+3H2 2NH3合成塔氨氧化法制硝酸4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO氧化爐吸收塔接觸法制硫酸4eS2+11O2 2e2O3+8SO2，2SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4沸騰爐接觸室吸收塔煉鐵e2O3+3CO2e+3CO2高爐氯堿工業(yè)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑電解槽煉鋁2Al2O34Al+3O2↑電解槽
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