空氣知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁
2025-08-05 10:50本頁面
【正文】 備氣體的裝置。l收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。l步驟：①查：檢查裝置的氣密性。②裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。③定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。④點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。⑤收：剛開始排出的是空氣，待氣泡連續(xù)均勻時(shí)再收集。⑥移：把導(dǎo)管移出水槽。⑦熄：熄滅酒精燈。驗(yàn)滿：（用排水法收集）集氣瓶中水被排完，瓶口有較大氣泡逸出，說明氣體收集滿。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。l注意事項(xiàng)：◆停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸流使試管炸裂?！艏訜岣咤i酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。2.分解過氧化氫溶液制取氧氣l反應(yīng)原理：2H2O2 2H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）l發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液常溫型制取氣體的裝置。3.加熱氯酸鉀制取氧氣l反應(yīng)原理：2KClO3 2KCl+3O2↑l發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。三、催化劑（本實(shí)驗(yàn)中可用二氧化錳、氧化鐵、硫酸銅等）在化學(xué)反應(yīng)里能改變（加快或減慢）物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。四、氧氣的工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，不是分解反應(yīng)，這是二者的根本區(qū)別。空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。第一種制法（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，在196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。.
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