20xx年江蘇省化學(xué)競(jìng)賽試題-資料下載頁(yè)
2025-08-04 22:36本頁(yè)面
【正文】 。四、（本題共2小題，共17分）21．（10分）有三個(gè)化合物A、B和C，分子式均為C6H12，當(dāng)1 mol A、B和C分別催化氫化時(shí)，它們都可以吸收1mol H2，生成3甲基戊烷。A有順?lè)磻?yīng)異構(gòu)體，B和C沒(méi)有。A和B分別與HBr加成得到同一化合物D，D沒(méi)有旋光性。A、B和C均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。C經(jīng)KMnO4氧化后僅得到一種有機(jī)產(chǎn)物羧酸E，推測(cè)A~E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A： B： C： D： E： 22．（7分）石油化工基礎(chǔ)原料乙烯、環(huán)氧乙烷（）、乙二醇、對(duì)苯二甲酸用途廣泛，供不應(yīng)求。（1）途徑I為傳統(tǒng)方法。根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)，A→C還需的物質(zhì)有： 。（2）途徑II為目前工業(yè)化技術(shù)常用路線。由乙烯在銀催化下氧化生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷再經(jīng)與水作用后經(jīng)精餾制得乙二醇。乙二醇和環(huán)氧乙烷進(jìn)一步反應(yīng)得到副產(chǎn)物二乙二醇（HOCH2CH2OCH2CH2OH）、三乙二醇……高聚乙二醇。三乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。二乙二醇與三乙二醇 （填“是”或“不是”）同系物；高聚乙二醇的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值是 。（3）完成C與E在一定條件下縮聚生成F的化學(xué)方程式（要求高聚物有頭有尾，即）。 。五、（本題共1小題，共8分）23．（8分）有色物質(zhì)溶液顏色的深淺與溶液中有色物質(zhì)的濃度有一定關(guān)系，利用比較顏色深淺來(lái)測(cè)定溶液中某種組分含量的分析方法稱比色分析法，可以是目視比色，或是利用分光光度計(jì)測(cè)試儀器，也可以采用傳感器技術(shù)中的色度計(jì)。此類實(shí)驗(yàn)原理基于朗伯比爾定律，簡(jiǎn)單地說(shuō)就是在吸光物質(zhì)的性質(zhì)、入射光波長(zhǎng)及溫度等因素一定的情況下，溶液對(duì)光的吸收程度與吸光物質(zhì)濃度及吸收層厚度成正比，顏色越深，吸光度越大。某化學(xué)興趣小組用以下比色法測(cè)定反應(yīng)Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋的平衡常數(shù)。（1）取口徑大小相同的干凈試管2支，貼上標(biāo)簽A、B，(NO3)，將此混合液作為標(biāo)準(zhǔn)溶液（其中所有的SCN－離子幾乎完全變成FeSCN2＋）。（2）(NO3)，充分混合，（1）中的B試管內(nèi)。然后進(jìn)行比色，測(cè)定其平衡常數(shù)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）未與KSCN反應(yīng)前，B試管內(nèi)Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）比色時(shí)，所見(jiàn)溶液的顏色深淺，隨著管內(nèi)溶液的高度與溶液的濃度而改變。欲調(diào)整A、B兩試管溶液的色度直至相等，具體操作是用滴管從色度較深的A試管中，吸出部分溶液，放在干凈的小燒杯中，然后再慢慢滴回A試管中，同時(shí)由試管口上方向下俯視，直至A、B試管所呈色度相等為止。測(cè)量?jī)稍嚬苋芤旱纳疃?，B試管為8cm，據(jù)此可求得B試管內(nèi)FeSCN2＋物質(zhì)的量濃度是多少？（3）求出此反應(yīng)的平衡常數(shù)。
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