20xx年江蘇省化學競賽試題-資料下載頁
2025-08-04 22:36本頁面
【正文】 。四、（本題共2小題，共17分）21．（10分）有三個化合物A、B和C，分子式均為C6H12，當1 mol A、B和C分別催化氫化時，它們都可以吸收1mol H2，生成3甲基戊烷。A有順反應異構(gòu)體，B和C沒有。A和B分別與HBr加成得到同一化合物D，D沒有旋光性。A、B和C均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。C經(jīng)KMnO4氧化后僅得到一種有機產(chǎn)物羧酸E，推測A~E的結(jié)構(gòu)簡式：A： B： C： D： E： 22．（7分）石油化工基礎(chǔ)原料乙烯、環(huán)氧乙烷（）、乙二醇、對苯二甲酸用途廣泛，供不應求。（1）途徑I為傳統(tǒng)方法。根據(jù)已學過的知識，A→C還需的物質(zhì)有： 。（2）途徑II為目前工業(yè)化技術(shù)常用路線。由乙烯在銀催化下氧化生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷再經(jīng)與水作用后經(jīng)精餾制得乙二醇。乙二醇和環(huán)氧乙烷進一步反應得到副產(chǎn)物二乙二醇（HOCH2CH2OCH2CH2OH）、三乙二醇……高聚乙二醇。三乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式是 。二乙二醇與三乙二醇 （填“是”或“不是”）同系物；高聚乙二醇的含碳質(zhì)量分數(shù)最大值是 。（3）完成C與E在一定條件下縮聚生成F的化學方程式（要求高聚物有頭有尾，即）。 。五、（本題共1小題，共8分）23．（8分）有色物質(zhì)溶液顏色的深淺與溶液中有色物質(zhì)的濃度有一定關(guān)系，利用比較顏色深淺來測定溶液中某種組分含量的分析方法稱比色分析法，可以是目視比色，或是利用分光光度計測試儀器，也可以采用傳感器技術(shù)中的色度計。此類實驗原理基于朗伯比爾定律，簡單地說就是在吸光物質(zhì)的性質(zhì)、入射光波長及溫度等因素一定的情況下，溶液對光的吸收程度與吸光物質(zhì)濃度及吸收層厚度成正比，顏色越深，吸光度越大。某化學興趣小組用以下比色法測定反應Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋的平衡常數(shù)。（1）取口徑大小相同的干凈試管2支，貼上標簽A、B，(NO3)，將此混合液作為標準溶液（其中所有的SCN－離子幾乎完全變成FeSCN2＋）。（2）(NO3)，充分混合，（1）中的B試管內(nèi)。然后進行比色，測定其平衡常數(shù)值。請回答下列問題：（1）未與KSCN反應前，B試管內(nèi)Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）比色時，所見溶液的顏色深淺，隨著管內(nèi)溶液的高度與溶液的濃度而改變。欲調(diào)整A、B兩試管溶液的色度直至相等，具體操作是用滴管從色度較深的A試管中，吸出部分溶液，放在干凈的小燒杯中，然后再慢慢滴回A試管中，同時由試管口上方向下俯視，直至A、B試管所呈色度相等為止。測量兩試管溶液的深度，B試管為8cm，據(jù)此可求得B試管內(nèi)FeSCN2＋物質(zhì)的量濃度是多少？（3）求出此反應的平衡常數(shù)。
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