初中競賽專題輔導：溶液的基本知識-資料下載頁
2024-11-10 23:50本頁面
【導讀】本期主要講解有關(guān)溶液的基本知識。溶液知識是初中化學的一個重點和難點知識，其主。計算過濾和結(jié)晶知識的理解和應用溶液組成的表示方法及其應用。為此，本期主要從關(guān)于溶液知識的重難點知識進行分析，希望能給大家一些幫助。則X和Y兩種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是（）。應的溫度不相同,故溶解度是無法進行比較的.故本題的答案為:D.某溫度下，將A物質(zhì)的水溶液分成等質(zhì)量的2份。意可以轉(zhuǎn)化為：某溫度下，8克A物質(zhì)溶解在40克水中恰好形成飽和溶液，顯然，經(jīng)過題意轉(zhuǎn)化后給解題帶來了很大的方便。本題是考查關(guān)于溶液組成知識的一道綜合性較強的試題。解答本題的關(guān)鍵在于。A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖所示。取50克混合物，將它溶于100克熱水，然后冷卻到20℃?！?．20℃時，NaCl的溶解度為36克。在20℃時，將20克NaCl放入50克水中，充分?！?．t℃時,220克某硝酸鉀的溶液,蒸發(fā)掉15克水后,析出2克晶體;又蒸發(fā)掉10克水,
【正文】 鹽溶液 ★★ 9. 20℃ 時將一種可溶性鹽與一種不溶物組成的固態(tài)混合物 30 克 ,投入 40 克水中 ,攪拌、溶解、過濾，還剩 克固體 .將此固體 克再加到 40 克水中 , 攪拌、溶解、過濾、最后還剩余 5 克固體 .在此混合物中 ,可溶性鹽的質(zhì)量分數(shù)為 ______________,它在 20℃ 時的溶解度是 _________________. ★★ ℃ 時 ,將 V 毫升密度為 d 克 /厘米 質(zhì)量分數(shù)為 c%的某物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)掉m 克水，得到該物質(zhì)的飽和溶液，則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ； t℃ 時該物質(zhì)的溶解度為 _____________。 21 世紀教育網(wǎng) 【能力訓練題答案及提示】 1． B．提示：依題意可知原溶液蒸發(fā)掉一定質(zhì)量的水后有晶體析出，則析出晶體的溶液才為飽和溶液，可以進行溶解度的計算，對于原溶液，由于未直接說明是否為飽和溶液，因此不能直接進行計算 2． D．提示：先根據(jù)溶解度進行 50克水中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為 18克，故所得的溶液質(zhì)量為 68克而不是 70克 3． ：本題直接依據(jù)溶解度的計算公式進行計算 4． A．提示：本題應該注意氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故 YX,然后再依據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算溶解度比較得 YZ . 提示 :據(jù)題意將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30%,當作是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ,反求溶解度 ,可計算出溶解度的數(shù)值為 ,對比溶解度與溫度的變化 ,可知此數(shù)值在 ,故答案選 C :依題意知蒸發(fā)溶劑有晶體析出則表明所得的溶液為飽和溶液 ,當飽和溶液蒸發(fā) 10克水后 ,析出 6克晶體 ,則再蒸發(fā) 10克水 ,仍然析出 6克晶體 :本題是考查粗鹽的提純和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)配制的綜合應用 :本題的解法可以參照例題 3 9. %。36 克 . 10. Vdc%/(dVm) dVc/(dVdVc%m)克 21 世紀教育網(wǎng)
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