高二化學下學期水的電離第二課時-資料下載頁
2024-11-10 06:49本頁面
【導讀】試分析溶液的酸堿性跟pH的關系?c(H+)越大,酸性越強,pH越小；pH改變1個單位,c(H+)改變10倍。石蕊5~8、酚酞8~10甲基橙~電離的氫離子不能忽略了.液的pH變?yōu)槎嗌?解：pH為11，則c(H+)為1×10-11mol/L，加水稀釋至100mL，pH；弱酸、弱堿稀釋時，電離度增大；同程度稀釋時的變化值小。體積混合，求混合后溶液的pH。例題：在25℃時，鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
【正文】 H等體積混合，求混合后溶液的 pH。 PH之差 =1 PH混 =PH大 PH之差 》 =2 PH混 =PH大 強酸與強堿溶液反應后溶液 pH求算： ② 酸過量：則 c(H+)= ③ 堿過量：則 c(OH)= c(H+)= Kw/ c(OH) c(H+)V1 c(OH)V2 V1+V2 c(OH+)V2 c(H+)V1 V1+V2 例題：在 25℃ 時， 的鹽酸與等體積 溶液混合后 ,溶液的 pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=lg[H+] =（ +） =lg101 =1 關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！ 例題：在 25℃ 時， 的鹽酸與等體積 鈉溶液混合后 ,溶液的 pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 關鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！ =1 pOH=lg[OH— ] pOH=(+) pH=14 pOH =1
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