高二化學上學期氨的復習-資料下載頁
2024-11-10 00:08本頁面
【導讀】氮族元素的位置、性質(zhì)。核外電子層數(shù)依次——，原子半徑——。非金屬性逐漸——，金屬性逐漸——。N、P、As、Sb、Bi. 下列關(guān)系中，不正確的是（）。Ｂ、酸性：Ｈ3ＡｓＯ4＞Ｈ3ＰＯ4＞ＨＮＯ3. C、穩(wěn)定性：Ｈ2Ｏ＞ＮＨ3＞ＰＨ3. 的——————分子。結(jié)構(gòu)——，化學性質(zhì)——活潑。A、大于B、小于C、等于D、不確定。、氮的氧化物都有毒，都是大氣污染物。、除NO2為紅棕色外，其他均是無色氣體。、N2O3是HNO2酸酐，N2O5是HNO3酸酐。用水或硝酸銀溶液。但不能用淀粉KI試紙。20mLNO氣體，倒置在水槽中，向。其中通入一定量O2，試管最終剩余氣體4ｍＬ，則通。氨溶于水，少部分仍以________的形式存在。B、離子鍵只存在于離子化合物中，不存在于共價化合物。由NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物。無色，易揮發(fā)，刺激性氣味的液體。
【正文】 中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬ｍ 1ｇ，再向其中加入一定量的稀硫酸后，充分振蕩，剩余金屬ｍ 2ｇ，則ｍ 1和ｍ 2的關(guān)系是（ ） A、ｍ 1一定大于ｍ 2 B、ｍ 1可能等于ｍ 2 C、ｍ 1一定等于ｍ 2 D、ｍ 1可能大于ｍ 2 C A 不同酸與金屬反應(yīng)的比較 Zn+2HCL=ZnCL2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3Cu+8HNO3=3Cu（ NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O 結(jié)論： （ 1）硝酸與金屬反應(yīng)主要是 +5價的 N得到電子，被還原為 NO、 NO2等；而鹽酸、稀硫酸為 H得到電子，放出 H2。 2） H＋ 得電子體現(xiàn)酸的氧化性，酸根的中心原子得電子說明該酸為氧化性酸。 鈍化： 鋁、鐵等在冷的濃硝酸、冷的濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。 章節(jié)練習題 常溫下能共存的一組氣體是（ ） A、 NO和 O2 B、 N2和 O2 C、 H2和 F2 D、 NH3和 HCL B 下列物質(zhì)中，造成光化學煙霧的主要因素是（ ） A、 N2 B、 CO2 C、 NO2 D、 SO2 C 在實驗室下列試劑通常保存在棕色試劑瓶中的是（ ） A、濃硫酸 B 濃硝酸 C 濃鹽酸 D 冰醋酸 B 常溫下，密閉可盛放濃硝酸或濃硫酸的金屬器皿是（ ） A、 Cu B、 Fe C、 Zn DAg B 下列關(guān)于氨的用途的說法，錯誤的是（ ） A、制氮肥 B、制硝酸 C、作制冷劑 D、作消毒劑 D 既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是（ ） A、 NH3 B、 H2 C、 SO2 D、 CL2 B NO2與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為（ ） A、 1 ： 2 B、 2 ： 1 C、 3 ： 1 D、 1 ： 3 A一根蘸有濃氨水的玻璃棒靠近另一根蘸有某種酸的玻璃棒，產(chǎn)生大量白煙，所用酸可能是（ ） A、濃硫酸 B、濃鹽酸 C、稀硫酸 D、濃硝酸 B、 D 為保護某些食品的色香味，使其不易變質(zhì)，同時防止食品受壓變形，常在包裝袋中充入（ ） A、 CL2 B、 O2 C、 N2 D、 NO2 C
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