物質的分類和常量計算-資料下載頁
2024-11-09 05:54本頁面
【導讀】膠體的重要應用。伏加德羅常數的含義等。主要集中在物質的分類、的量濃度，電子式等方面。點，有針對性的復習備考。鎂鹽、硫酸鹽和碳酸鹽等。跟其他三種屬于不同的種類。Fe、Hg、Al、Si；CO、CO2、SO2、P2O5。物，可根據它們在通常狀態(tài)下的聚集狀態(tài)分類。NO2歸為有顏色的物質，則被選出的物質可以是O2；對于第組，原答案是從物質的狀態(tài)來分類的，的氧化物，所以可以將CO選出。終答案是有差異的。探究此題，不是為了深究答?？痰卣J識到物質的分類的前提是弄清分類的角度，看題中要求我們從什么角度去分類，有了方向，有參照物，分類就很簡單了。對化學物質進行分類，有簡明易記的效果。水得到溶液，進行實驗。Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學按分。pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；與硫酸不反應；③利用酸堿中和反應的原理。NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。忙解決這一難題嗎？性的信息知,C、D正確。
【正文】 01 mol/L 1 L= mol。 故氫氧根離子數目為， C錯 ； Cl2與水的反應 Cl2+H2O HCl+HClO為可逆反應 ， mol Cl2溶于等體積水中 ， 轉移電子數小于 NA ， D錯 。 答案： B ΑN?阿伏加德羅常數?？贾R點有： (1)物質的狀態(tài)：水在標準狀態(tài)下不是氣態(tài) ； SO3在標準狀況下是固態(tài) ， 在常溫常壓下是液態(tài)；標準狀況下含碳原子數大于 4的烴不是氣態(tài) 。 (2)某些物質分子中原子的個數：稀有氣體為單原子分子；臭氧為三原子分子；而白磷分子中則含有 4個磷原子 。 (3)一些物質結構中化學鍵的數目： SiO2中共價鍵的數目等于 Si的數目的 4倍； Si(或金剛石 )中的共價鍵數目等于 Si(或 C)數目的 2倍； CH4中共價鍵的數目等于 C數目的 4倍； 1 mol P4分子中含有 6 mol共價鍵等 。 (4)特殊物質的摩爾質量： D2O的摩爾質量為20gmol1； 18O2的摩爾質量為 36 gmol1。 (5)特殊物質發(fā)生氧化還原反應得失電子數目的情況： 1 mol Na2O2只做氧化劑時得到 2 mol電子 ，若既做氧化劑又做還原劑則轉移 1 mol電子； 1 mol Fe與強氧化劑 (Cl 硝酸等 )反應時 ， 失去 3 mol電子 ， 若與弱氧化劑反應則失去 2 mol電子 。 【 變式 3 】 設 NA為阿伏加德羅常數的值 。 下列敘述正確的是 ( ) A． 1 mol甲醇中含有 C—H鍵的數目為 4NA B． 25 ℃ ， pH＝ 13的 NaOH溶液中含有 OH－的數目為 C． 標準狀況下 ， L己烷含有分子的數目為 D． 常溫常壓下 ， Na2O2與足量 H2O反應 ， 共生成 mol O2， 轉移電子的數目為 解析： 本題考查阿伏加德羅常數計算中一些常見問題和注意事項 。 mol甲醇中含有 C—H鍵的數目為3NA， 故錯 。 OH－的數目 ，故錯 。 ， 無法計算 ， 錯 。 D. 與足量 反應 ， 共生成 mol ， O的化合價由－ 1價轉變?yōu)?0價 ， 轉移電子 1 mol, 2＝， 故正確 。 解決此類問題的關鍵是：靈活應用各種知識 ， 尤其是基本概念與理論中元素守恒 、 化學鍵問題 、 晶體結構問題 、 氧化還原中電子轉移問題 、 可逆反應問題及物質的量計算中一些特殊物質的狀態(tài)等 。 22aON 2HO 2O答案： D
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