初中化學(xué)專題——酸堿鹽測試題(含答案)-資料下載頁
2025-06-27 13:57本頁面
【正文】 l＝AgCl ↓+HNO3 +2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O27.①M(fèi)gCl2 KOH。CuSO4 ②BaCl2 ③KNO3 NH4Cl K2CO3 Na2CO3四、計算題28.①10g ②含KCl %29.①％ ②％ ③4g審題與思路：假設(shè)六種物質(zhì)都有，則加水?dāng)嚢?，它們之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)得到Mg（OH）BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和有刺激性氣味的氣體放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定沒有CuSONH4Cl，可確定白色沉淀只有Mg（OH）2，則可確定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。據(jù)（2）中“加入KON溶液，無任何現(xiàn)象”可確定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，則加入“碳酸鹽溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，則可肯定原混合物中一定還含有BaCl2，又因碳酸鹽溶液是“過量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。（3）中“加入過量的稀鹽酸，然后將液體蒸干”，既可除掉（2）中過量的CO2 3，又能使過量的稀鹽酸中的HCl氣體揮發(fā)掉。所得固體A中只含有2種元素，則一定不含有KNO3，也不難想出可知的碳酸鹽溶液應(yīng)是K2CO3溶液，所得的固體A應(yīng)為KCl。若A中含2種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素鉀，另一種金屬元素只能來自所另可溶性碳酸鹽溶液，不能為K2CO3，就只能為Na2CO3溶液。解答：（1）KOH、MgCl2 CuSONH4Cl（2）BaCl2 （3）KNOK2CONa2CO328. K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl138 111 100 149 a b c所以a=，b=10g，c=（2）有第一題可以求得，，=，反應(yīng)后溶液中只有KCl一種溶質(zhì)，*+=39g；又KCl的總質(zhì)量為20g；又20/（20+39）大于 ，所以取后者
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1