優(yōu)生考試模擬試題有答案2中-資料下載頁(yè)
2025-06-24 17:17本頁(yè)面
【正文】 大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)： kg，％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：(1)通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時(shí)，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。(2)此時(shí)所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10％一20％之間)？請(qǐng)通過計(jì)算回答。答案123456789101112131415BDBCBABBAACADCD1C(石墨) CH4（甲烷）Ca(OH)2(氫氧化鈣、熟石灰) Fe（鐵） W（鎢） Hg（汞）Ti（鈦） 1（1）導(dǎo)熱、延展、鋁的導(dǎo)電性更好 、鈦抗腐蝕性能好（2）Fe+H2SO4= FeSO4+H2 Fe+CuSO4= Cu+FeSO4（其它酸或鹽合理即可）(3) [分析M應(yīng)該是非金屬單質(zhì)，可以由分子構(gòu)成或由原子直接構(gòu)成，由分子構(gòu)成的典型的有OO HNClC60,而由原子直接構(gòu)成的有C、Si]1過濾固體不溶雜質(zhì)，吸附有顏色、有異味的可溶雜質(zhì)，肥皂水，分解，鹽酸（食醋），乳化1[分析：陰影1是指有化合價(jià)變化的化合反應(yīng)，陰影2是指有化合價(jià)變化的分解反應(yīng)]陰影1：C+O2=CO2 (有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng))陰影2：2KClO3=2KCl+3O2 (有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng))中性、酸性、HBr+NaOH=NaBr+H2O2tC、不飽和溶液2Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 Mg+FeCl2=Fe+MgCl22Fe ，CO，復(fù)分解反應(yīng)，H2SO4 2I、①④ II、 (1) O2 (2)①H2；銅跟稀硫酸不反應(yīng) ②CO2；CO2通過氫氧化鈉溶液時(shí)被吸收III、①氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量，②A、B2⑴①排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起PH變大（或只有PH≥7才能說(shuō)明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)掉了）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯，插入溫度計(jì)測(cè)溫度。加入適量10%的鹽酸，用玻璃棒攪拌,再測(cè)溫度。溫度計(jì)是示數(shù)上升（或溫度升高）⑵ ⑶生成藍(lán)色沉淀若鹽酸過量,加入硫酸銅溶液時(shí)也無(wú)明顯現(xiàn)象(或鹽酸可能有剩余）；紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）2鋁絲的表面有致密的氧化膜，阻止了鋁和硫酸銅的反應(yīng)?！ ≠|(zhì)量守恒定律?！ Щ鹦堑哪緱l伸到試管中（木條不復(fù)燃，則不是氧氣）?！ ↑c(diǎn)燃（或加熱）氫氣和氧氣的混合氣體，則可能發(fā)生爆炸?！饬蛩帷！錃?。 SO2 能溶于水，NaOH溶液中含有水，SO2的減少，是SO2溶于水，還是與NaOH反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)無(wú)法說(shuō)明。 取一只相同的試管，收集滿SO2后，倒插入盛水的燒杯中，比較試管中液面上升的高度，即可判斷?！ ?duì)比（或比較或控制變量法）?！? 硫酸（稀硫酸）。2(1) 15 kg………… (1分)(2) 解：設(shè)Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl、CO2的質(zhì)量分別為x1 、y1，與CaCl2反應(yīng)生成 NaCl、CaCO3的質(zhì)量分別為x2 、y2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑十H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 117 44 106 100 11710kg％ x1 y1 5kg％ x2 y2 x1= y1=………(2分) x2= y2= lkg……(2分)恰好處理完時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==14．04％ …………………………(1分)答：可以作為生物興趣小組的選種液。8
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