海洋資源利用與海洋化工-資料下載頁(yè)
2025-06-24 02:38本頁(yè)面
【正文】 (b) Na2S (c)FeCl2 (d)PbO（懸濁液）(6)從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 ?。ㄟx填序號(hào)）。A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．灼燒 D．過(guò)濾 E．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是 （填操作名稱(chēng)）。三、計(jì)算題14．20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，食鹽完全電解，試計(jì)算(1)電解時(shí)，飽和食鹽水的質(zhì)量；(2)電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；(3)要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入多少克什么物質(zhì)？參考答案B D D B B B⑴2MgCl2+(2X)Ca(OH) 2+2mH2O==2[Mg(OH)2XClx mH2O]+(2X)CaCl2⑵除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2 、CaCl2 等。⑶表面處理。⑷①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。②Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸熱效率為：mol1/58gmol1= kJg1 Al(OH)3的吸熱效率為：mol1/78gmol1= kJg1 等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多。⑸C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點(diǎn)低，高溫時(shí)有煙生成，且高溫時(shí)受熱分解產(chǎn)生有毒、有害的污染物。無(wú)機(jī)類(lèi)阻燃劑Mg(OH)2和Al(OH)3無(wú)煙、無(wú)毒、腐蝕性小。（1）BDE （2）過(guò)濾 蒸餾（3）2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O（4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說(shuō)明還是單質(zhì)碘）③a．2I－＋ClO－＋2H＋==I2＋Cl－＋H2O I3－ b．保留一部分使I2與形成I3－，這樣既可通過(guò)離子交換樹(shù)脂進(jìn)行富集，又可增加離子交換樹(shù)脂的交換容量壓力（此時(shí)一個(gè)I3－所占的位置也只相當(dāng)于一個(gè)I－的位置）。如果I－全都氧化為I2，則無(wú)法在陰離子交換樹(shù)脂上進(jìn)行陰離子交換。④R—Cl＋I(xiàn)3－→R—I3＋Cl－ R—Cl＋I(xiàn)－→R—I＋Cl－ 所得棕褐色的溶液中含的主要陰離子是I3－、I－，通過(guò)氯型強(qiáng)堿性陰離交換樹(shù)脂時(shí)，陰離子與Cl－交換。柱上有R－I3呈黑紅色，流出液含Cl－呈無(wú)色。⑤IO3－、I－（還有Na＋、OH－） I－、OH－（還有IO3－）3I2＋6OH－==5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O由于I－多，交換機(jī)率大，所以樹(shù)脂上離子有I－、OH－。⑥I－、Na＋、OH－（還有IO3－、Cl－） Cl－ ⑦5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋==3I2＋3H2O ⑧6I－＋2NO2－＋8H＋==3I2＋N2＋4H2O（2分） 根據(jù)產(chǎn)物顏色（棕黑色↓）可以判斷有I2產(chǎn)生。⑨碘易升華除去粗碘中的水份可用濃H2SO4吸水，不宜在烘箱中干燥。①B C D A或C B D A 該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時(shí)，不能帶入雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2+必須在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必須在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。②2Cl－－2e→Cl2 變大 4480 措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體電解飽和食鹽水時(shí)，與正極相連的陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl－－2e→Cl2，與負(fù)極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的是ClH2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補(bǔ)足損失的H、Cl原子。易錯(cuò)處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。③HCl 抑制水解平衡MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl正向進(jìn)行 ④A1⑴ⅠA，⑵物理變化。⑶585t。⑷NaOH+SO3==NaHSO3 NaHSO3+HCl==NaCL+H2O+SO2 ↑ CD1（1）Cl2+2Br=Br2+2Cl（2）3Na 2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2（3）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=Br2+3Na2SO4+3H2O（4）加入適量溴化鈉：Cl2+2Br=Br2+2Cl1（1）4mol/L，該溶液的密度；（2）b；（3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2 H2O2+O2；2H2O2=2H2O2+O2；（4）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH；（5）a d；（6）BED，重結(jié)晶。1（1）221g(2)(3)8 / 8
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