九年級下學(xué)期化學(xué)102酸和堿的中和反應(yīng)同步練習(xí)題及答案2-資料下載頁
2025-06-23 05:42本頁面
【正文】 說明呈中性，田繪同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，田繪從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。(1)你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確？____________，理由是：___________________________。(2)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(3)請你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論解析：解答此題有三個(gè)關(guān)鍵：一是要明確中和反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過少，溶液顯堿性；恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過多，溶液顯酸性。二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性。三是要明確第(3)問中的“另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)”應(yīng)在已經(jīng)知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過量”的基礎(chǔ)上考慮實(shí)驗(yàn)方法。答案：(1)不正確 滴加的稀鹽酸過量，酚酞試液也不會變色(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O(3)以下方法任寫一種均可： 實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量②取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和③取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量④取樣，滴加碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生恰好中和⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬無氣泡產(chǎn)生恰好中和，在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2—3滴酚酞試液，溶液變成____________色，此時(shí)溶液顯____________性，pH____________7；然后向燒杯中逐滴滴加稀鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色時(shí)，溶液顯____________性，pH____________7；繼續(xù)滴加鹽酸至過量，溶液顯____________性，pH____________7。[來源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。K]解析：根據(jù)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中溶液酸堿性的變化情況、顏色變化及與pH的關(guān)系，可以作出判斷。答案：紅 堿 中 = 酸 ，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí)(假定其他成分不參加反應(yīng))，共用去NaOH溶液25 g。(1)已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，該反應(yīng)的類型是____________。(2)請計(jì)算白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解答：(1)中和反應(yīng)(或復(fù)分解反應(yīng))(2)解：設(shè)白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O60 4030 gx 25 g4%答案：略
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